1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①~⑩，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在元素①~⑨中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号或化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________；
(2)①③⑤⑨对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是___________(填离子符号)。
(3)元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为___________；元素①做焰色试验时的颜色为___________；
(4)写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。
(5)元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

2 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。
+___________+___________=___________↓+
(4)向饱和食盐水中应先通___________(填“”或“”)。
(5)煅烧固体的化学方程式是___________。
(6)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．副产物可用作肥料
b．溶液B中一定含有、、
c．①中析出是因为不溶于水
(7)②这个步骤生成的产物可以循环使用的是___________(填化学式)。

3 . 下列说法正确的是

A．胶体粒子的直径小于	B．白磷和红磷互为同素异形体
C．胶体属于纯净物	D．和互为同素异形体

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡与醋酸反应：

B．氯气与水反应：

C．金属钠与水反应：

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

5 . 下列有关说法正确的是

A．中子数为8的碳原子：	B．的比例模型：
C．Si原子的结构示意图：	D．的电子式：

6 . 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列物质属于电解质的是

A．盐酸

B．NaCl溶液

C．

D．

8 . 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是

A．连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物

B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂

9 . 硫代硫酸钠（）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。

已知：
①“绿矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
③硫代硫酸钠（）具有还原性，受热、遇酸易分解。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（）
(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是_______________；B装置的作用是_________________。
(3)从锥形瓶中得到晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_______________。
(4)将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：__________________。
Ⅱ．探究的性质
为探究的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：

①已煮沸的（aq）	②未煮沸的（aq）	③已煮沸的（aq）	④未煮沸的（aq）

(5)分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式___________________________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。

10 . 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是

A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应

B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得

C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成

D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移