1 . 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________。
(3)“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是___________。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：

B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2：

C．电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+

4 . 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果

B．二氧化碳灭火

C．小苏打中和胃酸

D．稀硫酸除铁锈更佳

5 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

6 . 某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：___________(填序号)。
②→①→③→_______→_______→______→_______→④
(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥定容时，俯视刻度线

7 . 请按要求回答下列问题：
(1)按照物质的分类方法，应属于___________(填序号)。
①酸②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质
(2)写出在水中的电离方程式___________。
(3)铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe²⁺的形式存在。请回答下列问题：
①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。
A．Fe　　　　B．Fe²⁺C．Fe³⁺
②维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中___________是还原剂
③某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是___________。
④含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，可用___________溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。

8 . 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是

A．不做任何实验，就能确定没有和	B．原溶液中一定存在、、
C．原溶液中含有0.02mol	D．原溶液中一定存在，且

9 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

10 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+

B．反应过程中不需向体系中补充FeCl3

C．过程③中，通入1molO2产生2molFe3+

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓