2 . 铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下图。已知：①中Cr的化合价为＋3；②焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)与基态铬原子的最外层电子数相同且同周期的元素有_________种。
(2)为了提高“焙烧”效果，可采取的一种措施是____________。
(3)“浸取”所得的滤渣为由此推断“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为________。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为________；“酸化”过程中的离子方程式为____________。

(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。
①若电解后溶液中，则__________{已知，可从第（4）小题图中计算得出}。
②电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法正确的是_________（填标号）。
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.如果石墨作阳极，电解过程不变
D.电路中每转移12mol电子，阳极有1mol 被还原

3 . AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6

B．12g C（石墨）含非极性键数目为3

C．标准状况下，11.2L 含键数目为

D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2

4 . 下列物质应用体现其氧化性的是

A．酒精可用作消毒剂

B．用作净水剂

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂

D．山梨酸钾、山梨酸、等常用作食品防腐剂

5 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂以及少量的Fe₂O₃等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以、VO²⁺存在，pH增大时VO²⁺可转化为VO(OH)₂沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________。
(2)“滤渣2”转化为Na₂SiO₃的化学方程式是___________。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________。
②过程中除了有被还原成VO²⁺，还涉及的反应离子方程式为___________。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供___________(选填“孤对电子”或“空轨道”)。

(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：H₂R(有机层)+ VO²⁺2H⁺+VOR(有机层)，“反萃取”应选择在___________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成VO(OH)₂沉淀，若经焙烧得到1molV₂O₅产品，则消耗空气中O₂______mol。

7 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是

A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O

D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和溶液：

B．溶液中加入过量浓氨水：

C．苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+HCO

10 . 下列有关化学用语错误的是

A．硒的电子排布式：	B．NH3的VSEPR模型：
C．甲胺的电子式：	D．乙烯分子中的π键：