1 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ.实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，正确的是___________。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na + Cl₂2NaCl                  
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O     
d．___________。
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为___________。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)___________。
Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐，某同学设计如下除杂流程，向粗盐中依次加入：过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得纯净的NaCl。
(3)①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②用离子方程式表示加入过量Na₂CO₃溶液的作用Ca²⁺+CO=CaCO₃↓和___________。
③ 用离子方程式表示盐酸的作用H⁺ + OH^-=H₂O 和___________。

2 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO₂”或“Si”)；
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂+___________。

3 . 下列关于1molNH₃的说法中，正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．NH3的摩尔质量为17g

B．含电子数为10NA

C．常温常压下的体积约为22.4L

D．溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

4 . 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、SCN-

B．Ba2+、CO

C．H+、OH-

D．Na+、NO

5 . Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．只有酸性

D．既表还原性和又表酸性

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO₂、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。

(5)装置①中盛放试剂为___________(填名称)。
(6)装置③中现象是___________，装置④中有一处错误，更正为___________。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________。

6 . A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为___________( 写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓与___________(不考虑Ag⁺与OH⁻的反应)。
(4)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)已知可发生反应：
①该反应中氧化剂是___________(填化学式)。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。

7 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

8 . 某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的Cu²⁺和，设计工艺流程如图所示：

(1)操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯  b．托盘天平  c．漏斗  d．玻璃棒  e．量筒
(2)a溶液和b溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)，如何证明溶液中含有硫酸根离子：_______________。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________。
(5)加入适量盐酸的作用是___________。

10 . 硫酸是一种化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置中的仪器a的名称是___________。
(2)将产生的通入品红溶液中，可以观察到的现象是___________。
(3)上述实验产生的尾气可以用___________(填“NaOH”或“”)溶液吸收。
(4)为探究的还原性，需将通入___________(填“溴水”或“酚酞”)溶液中。
(5)用的浓硫酸进行实验，若标准状况下生成，则理论上消耗的物质的量为___________mol。