1 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO₂)       b．赤铁矿(Fe₂O₃)       c．辉铜矿(Cu₂S)
②实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸        b．氢氧化钠溶液        c．稀硝酸
③在点燃的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为血红色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为___________。
④在FeSO₄中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________。

2 . 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

回答下列问题(用化学用语填空)：
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是___________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为___________。
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(5)金属性：③___________④(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．元素②、③组成的化合物只有一种
b．元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c．元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

3 . Ⅰ．某小组同学探究Na₂CO₃的性质。
(1)用Na₂CO₃固体配制100 mL 0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H⁺=、___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO₄固体与草酸(H₂C₂O₄，具有还原性)反应的产物，以其产物为原料制备氯气：
室温下，取KMnO₄固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。
分析实验并回答相应问题。
(3)M的化学式是___________。
(4)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为___________、___________。向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体。
(5)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。

4 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中溶液F的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式___________。
(2)溶液D中含有的金属阳离子有___________。试剂X为___________，固体E为___________。
(3)操作1的名称为___________。
(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。
(5)已知E为红色固体，写出证明E中无Cu₂O的方法：___________(写出实验操作与现象)。
(6)工业废水中含有的(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为Cr³⁺，以便后续沉淀除去，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

5 . 把3.0 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液和1.0 mol·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

A．3.0 mol· L −1

B．2.5 mol· L −1

C．2.0mol· L −1

D．1.0 mol· L −1

6 . 对下列图像与相关陈述对应的是

A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线

B．图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分

C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线

D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图

7 . 下列离子反应方程式正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳：

B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时：

D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

8 . 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂ =NF₃ +3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF3分子含有极性共价键	B．NF3中原子均达8电子稳定结构
C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4	D．NH4F中既有离子键又有极性键

9 . 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．在强酸性溶液中：、、、MnO

B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、Mg2+、SO、NO

C．酸性溶液中：Fe3+ 、I-、 、

D．滴入酚酞显红色的溶液中：、Cs+、CH3COO-、Cl-

10 . 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸	B．观察Fe(OH)2的生成	C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3	D．检验草木灰中含

A．A

B．B

C．C

D．D