1 . 已知反应，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为

B．是由非极性共价键形成的非极性分子

C．参与反应的含有孤电子对数为

D．生成的还原产物质量为56g

2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L乙烯含有的键数目为

B．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为

C．1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为

D．12g金刚石含碳碳单键的数目为

3 . 下列化学用语表示正确的是

A．分子的空间填充模型：

B．基态的价层电子轨道表示式：

C．的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型：

D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：

4 . 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为

B．0.2mol的SO2和O2反应，生成的气体体积为4.48L

C．的Na2SO4溶液中含有Na＋数目为

D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为

5 . 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

6 . 下列方程式正确的是

A．铜与硫反应：

B．红热的木炭与浓硫酸反应：

C．二氧化硫通入氯化钡溶液中：

D．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：

7 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

9 . 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
(1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。
(2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：______
A→___________→B→___________→___________
(3)E装置的作用是___________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致___________。
(6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________mol。

10 . 、、、、等是氮重要的化合物。中的一个原子若被取代可形成(联氨)，经过一定的转化可以形成、、、(无色)、等，与能相互转化。在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是

A．	B．
C．	D．