1 . 用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe₂O₃、FeO等)生产ZnSO₄∙7H₂O的流程如下(已知PbO不溶于稀硫酸酸)：

有关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
沉淀完全的pH	3.0	8.3	8.2	6.7

(1)“酸浸”时用的稀酸是_______(写名称)。
(2)加入NaClO的目的是_______，加入ZnO除杂时pH控制范围是_______~5.0。
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式_______。
(4)滤渣3是_______(写化学式) 。
(5)由滤液得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是 蒸发浓缩、_______、 过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Fe³⁺沉淀完全的标准为1.0×10^-6mol。L^-1，根据题目条件求常温下Fe(OH)₃的Ksp=_______。

2 . 常温下，向0.1mol∙L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化

B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力

C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2

D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子

3 . 乙烯的组成与结构

分子式	电子式	结构式	结构简式	分子模型
				球棍模型	填充模型
_______	_______	_______	_______

4 . 烷烃的结构
(1)甲烷的结构
甲烷的空间结构是___________结构，___________原子位于正四面体的中心，4个___________原子位于4个顶点上。分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，为109°28′。
(2)空间示意图是。甲烷的___________模型为，空间填充模型为。

5 . 甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为___________，电子式为___________，结构式为___________。

6 . 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3

B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5

C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1

7 . 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B．氮循环中涉及氮的固定

C．向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

D．“硝化作用”可能有氧气的参与

9 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，50g46%的乙醇水溶液中，含O-H键的总数为3NA

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6NA

C．90g葡萄糖分子中含羟基的数目为3NA

D．在浓硫酸、加热的条件下，0.5mol乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA

10 . 现有下列10种物质：①铝       ②纯醋酸       ③       ④       ⑤       ⑥红褐色的氢氧化铁胶体       ⑦稀盐酸       ⑧       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_________，属于电解质的有_____________（填序号）。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为_________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入体积（V）的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是_____（填序号）。

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应