1 . 用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO,还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4∙7H2O的流程如下(已知PbO不溶于稀硫酸酸):有关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)“酸浸”时用的稀酸是_______ (写名称)。
(2)加入NaClO的目的是_______ ,加入ZnO除杂时pH控制范围是_______ ~5.0。
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式_______ 。
(4)滤渣3是_______ (写化学式) 。
(5)由滤液得到ZnSO4∙7H2O的操作是 蒸发浓缩、_______ 、 过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Fe3+沉淀完全的标准为1.0×10-6mol。L-1,根据题目条件求常温下Fe(OH)3的Ksp=_______ 。
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”时用的稀酸是
(2)加入NaClO的目的是
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式
(4)滤渣3是
(5)由滤液得到ZnSO4∙7H2O的操作是 蒸发浓缩、
(6)已知Fe3+沉淀完全的标准为1.0×10-6mol。L-1,根据题目条件求常温下Fe(OH)3的Ksp=
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 常温下,向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 |
B.溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力 |
C.H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2 |
D.N点pH=4.2时,c(A2-)=c(HA-),溶液中不存在H2A分子 |
您最近一年使用:0次
名校
3 . 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A.同浓度的三种物质的溶液:、、溶液体积之比为3∶2∶1,则浓度之比为3∶2∶3 |
B.将100mL 5的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 |
C.将1的NaCl溶液和0.5的溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化, |
D.标准状况下,22.4L HCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1 |
您最近一年使用:0次
名校
4 . 氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键,海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是
A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 |
B.氮循环中涉及氮的固定 |
C.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量 |
D.“硝化作用”可能有氧气的参与 |
您最近一年使用:0次
名校
5 . 现有下列10种物质:①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧ ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_________ ,属于电解质的有_____________ (填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是_______________________ 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为,则该反应的化学方程式为______________________ 。
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为_________ 。
(5)在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是_____ (填序号)。①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应
(1)上述物质中能导电的是
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为,则该反应的化学方程式为
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为
(5)在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下:已知:在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有:①;
②___________ (用离子方程式表示)
③___________ (用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右,最佳的加热方式为___________ 。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________ 。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________ 。
②装置中发生的反应离子方程式为___________ 。
③B中使用多孔球泡的作用是___________ 。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________ 。
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有:①;
②
③
(2)“酸溶”需控制温度在左右,最佳的加热方式为
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为
②装置中发生的反应离子方程式为
③B中使用多孔球泡的作用是
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 现有下列8种物质:① ②小苏打 ③溶液 ④ ⑤酒精 ⑥⑦氢氧化铁胶体 ⑧空气
(1) 属于分散系的是___________ (填物质序号),小苏打在水中的电离方程式为___________ 。工业制漂白粉的方程式是___________ 。
(2)若氢氧化铁胶体中混有少量的溶液,提纯的方法是___________。
(3)⑤酒精分子中含氢原子的物质的量为___________ ,所含电子为___________ 个。
(4)同质量的和气体在相同条件下的体积比为___________ ,其中含有的氢原子数目比为___________ ,由和组成的混合气体20克,标准状态下体积,则氨气与氢气的物质的量为___________ 。
(1) 属于分散系的是
(2)若氢氧化铁胶体中混有少量的溶液,提纯的方法是___________。
A.蒸馏(分馏) | B.过滤 | C.渗析 | D.蒸发 |
(4)同质量的和气体在相同条件下的体积比为
您最近一年使用:0次
名校
8 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.与的混合物中含有的阴离子的数目为 |
B.常温常压下,与的混合气体中含有个电子 |
C.与的混合物,含离子总数为 |
D.和的混合物中阴、阳离子的总数是 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.与足量反应生成和混合物,失去电子的数目为 |
B.常温常压下,气体中含有的原子数为 |
C.与足量的铁反应,转移的电子数为 |
D.的溶液中含的数目为 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.将通入溶液: |
B.往氢氧化钠溶液中通入过量: |
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: |
D.向溶液中滴加溶液至中性: |
您最近一年使用:0次