1 . 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色试验是化学变化	B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察	D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O中氢原子数为2NA

B．加热条件下，2molNa与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA

C．常温常压下，11.2LCO2气体所含的原子数为1.5NA

D．32gO2和O3混合气体中含有的电子数为16NA

3 . 下列说法正确的是

A．钠元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应

C．根据化合物中所含氢原子数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

D．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，由石墨制备C60是物理变化

4 . “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是
①是溶液       ②是胶体       ③能产生丁达尔效应       ④能透过滤纸       ⑤不能透过滤纸

A．①④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

5 . 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B．碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

C．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫

D．醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳

6 . 无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、、Cl^－、Mg²⁺中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。

7 . 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。
   
①_____
②
③
④
⑤
⑥
根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题：
(1)图中分类方式为_____。
A．树状分类法       B．交叉分类法
(2)①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和一种弱酸，弱酸的化学式为_____。
(3)②反应属于复分解反应且(CH₃COO)₂Pb可溶于水，由此推断(CH₃COO)₂Pb属于_____(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)反应③④⑤均生成HF，属于氧化还原反应的是_____(填序号)。
(5)将反应⑥配平：⑥_____。

8 . 2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发过程部分化学反应如下：
①
②
③
(1)在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有_____(填化学式)，属于酸的有_____(填化学式)。
(2)SO₂与CO₂具有某些相似的化学性质，写出用NaOH溶液吸收SO₂的化学方程式：_____。
(3)下列粒子结构示意图中，表示原子的是_____(填字母)，表示阴离子的是_____(填字母)。
   
(4)H₂S是火山爆发过程中产生的酸性气体，属于二元弱酸，其饱和溶液的pH约为4。
①标况下3.36LH₂S分子中含有_____个原子，其中S元素的质量为_____。
②将H₂S气体通入石蕊试液中，试液由紫色变为_____色。
③Na₂CO₃称为正盐，NaHCO₃称为酸式盐，写出H₂S的一种酸式盐的化学式：_____。

9 . 中药药剂砒霜(主要成分为As₂O₃，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

(1)硫化砷中砷元素化合价为_______，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是_______。
(3)还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是_______。
(4)还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示。
   
为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。
(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图3写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_______。
   
②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图4所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
   
a.溶液颜色保持不再变化                            b.c(AsO)+c(AsO)不再变化
c.AsO的生成速率等于I₂的生成速率        d.保持不再变化

10 . 一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：，冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是，密度是。求：
(1)反应前氧气的体积(标准状况) ________。
(2)化合物的摩尔质量________。
(3)若分子中、两种元素的质量比为，则、是什么元素？________。