1 . 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A.三种物质均是碳单质 | B.三种物质的化学性质相同 |
C.三种物质的晶体类型相同 | D.三种物质均能导电 |
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______ 。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式______ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______ 。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即,“滤液③”中可能含有的杂质离子为______ 。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1,则“调pH”应控制的pH范围是______ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是______ 。
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时 (c=0.01mol·L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时 (c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即,“滤液③”中可能含有的杂质离子为
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1,则“调pH”应控制的pH范围是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . 下列物质的分类不正确的是
A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 |
B.、、都属于酸 |
C.、和干冰都属于氧化物 |
D.、和都属于盐 |
您最近一年使用:0次
名校
4 . 反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A.的电子式为 | B.中N原子采用杂化 |
C.晶体属于离子晶体 | D.为含极性键的非极性分子 |
您最近一年使用:0次
名校
5 . 下列化学用语描述正确的是
A.的空间结构:(三角锥形) |
B.二氧化碳的空间填充模型: |
C.的结构示意图: |
D.磷基态原子价层电子排布违背了泡利原理 |
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . (I).请按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)铝和烧碱溶液反应___________ 。
(2)向溶液中滴加过量浓氨水___________ 。
(II).氧气是支持生命活动的一种重要物质,回答下列问题:
(3)氧气的摩尔质量为___________ 。
(4)现有0.5molO2,含氧原子物质的量为___________ ,含氧分子数为___________ 个,其体积(标准状况)为___________ ,其质量为___________ 。
(5)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO2.在标准状况下18.8 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:CO2和CO的物质的量之比是___________ 。
(1)铝和烧碱溶液反应
(2)向溶液中滴加过量浓氨水
(II).氧气是支持生命活动的一种重要物质,回答下列问题:
(3)氧气的摩尔质量为
(4)现有0.5molO2,含氧原子物质的量为
(5)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO2.在标准状况下18.8 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:CO2和CO的物质的量之比是
您最近一年使用:0次
7 . 氯化钠(NaCl)是一种常见的电解质,下列关于氯化钠的电离的说法正确的是
A.氯化钠的电离需要通电 |
B.氯化钠是一种离子化合物 |
C.家用食盐是一种纯净物 |
D.高温条件下氯化钠固体会熔化生成钠原子与氯原子 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.碳和二氧化碳在高温下的反应 | B.碳酸钙高温分解 |
C.氢氧化钠和盐酸的反应 | D.铝片和稀硫酸反应 |
您最近一年使用:0次
9 . 回答下列问题。
(1)双氧水和水都是极弱电解质,若把看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:___________ 。鉴于显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出与作用形成盐的两个化学方程式:___________ 。
(2)如图是向的盐酸中逐渐加入溶液时,溶液的变化图像。①原来盐酸的物质的量浓度为___________ 。
②X的值为___________ 。
(3)已知的高碘酸溶液与的溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,的碘酸或高锰酸溶液与的溶液等体积混合,所得溶液呈中性,高碘酸是___________ (填“强酸”或“弱酸”),理由是___________ 。
(4)时,在一定体积的溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,当溶液中的恰好完全沉淀时,溶液,忽略溶液体积变化,则为___________ 。
(1)双氧水和水都是极弱电解质,若把看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:
(2)如图是向的盐酸中逐渐加入溶液时,溶液的变化图像。①原来盐酸的物质的量浓度为
②X的值为
(3)已知的高碘酸溶液与的溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,的碘酸或高锰酸溶液与的溶液等体积混合,所得溶液呈中性,高碘酸是
(4)时,在一定体积的溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,当溶液中的恰好完全沉淀时,溶液,忽略溶液体积变化,则为
您最近一年使用:0次
10 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,与充分反应,生成的分子数为 |
B.与的混合气体中含有的质子数为 |
C.正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 |
D.向密闭容器中充入和,充分反应时转移电子 |
您最近一年使用:0次