解题方法
1 . 某实验小组对
溶液和
溶液的反应进行探究。
资料：
为白色固体，易溶于水。
【实验1】
I．探究反应的产物
(1)经检验实验中的黑色固体均为
。实验1-1反应的离子方程式为_________ 。
【实验2】
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________ 。
②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________ 。
③实验2中，加入硝酸的目的是_________ 。
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____ 。
□
□
□___+□__
□__+□
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
(4)资料表明，对于电极反应
，
对
还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________ 。
(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了
的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________ 。
(6)综合上述实验可以得到的结论有_________ 。
溶液和溶液的反应进行探究。资料：
为白色固体，易溶于水。【实验1】
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 向 溶液中加入 溶液 | 产生黑色固体 |
| 向 饱和溶液（约为 ， 约为3）中加入饱和溶液（约为 ，约为13） | 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 |
(1)经检验实验中的黑色固体均为
。实验1-1反应的离子方程式为【实验2】
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是
②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为
③实验2中，加入硝酸的目的是
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：
□
□□___+□__□__+□Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号 | 实验方案 | 实验现象 | |
3-1 |
| a：饱和溶液 b：饱和 溶液 | 电压表指针偏转，读数为0.85V |
3-2 | a： 溶液b：  溶液 | 电压表指针偏转，读数为0.46V | |
3-3 | a：溶液（pH调至13） b： 溶液 | 电压表指针偏转，读数为0.68V | |
3-4 | a： 溶液（pH调至13）b： 溶液 | 电压表指针略偏转，读数为0.10V | |
(4)资料表明，对于电极反应
，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了
的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为(6)综合上述实验可以得到的结论有
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2 . 一种利用某镍矿资源（主要成分为
、
，含有少量、
、
、
、
）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
i．25℃时，一些物质的
如下：
ii．溶液中离子浓度
时认为该离子沉淀完全。
(1)流程中能加快反应速率的措施有_________ 。
(2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_________ 。
(3)III中，生成
转移
，III中反应的化学方程式为_________ ；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_________ 。
(4)IV可以除去溶液D中的
，由此推测氧化性_________ 
（填“＞”或“＜”）。
(5)结合离子方程式解释V中加入
的作用：_________ 。
(6)为了使
沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为_________ （填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
(7)VI中，
不宜多加，原因是_________ 。
、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
i．25℃时，一些物质的
如下：物质 |
|
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|
时认为该离子沉淀完全。(1)流程中能加快反应速率的措施有
(2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为
(3)III中，生成
转移，III中反应的化学方程式为(4)IV可以除去溶液D中的
，由此推测氧化性（填“＞”或“＜”）。(5)结合离子方程式解释V中加入
的作用：(6)为了使
沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
(7)VI中，
不宜多加，原因是
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解题方法
3 . 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以
表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是
表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是
| A．a极为电池负极 |
B．b极的电极反应为 |
C．若b极区生成 ，则a极区 增加2mol |
D．外电路通过 时，至少有 生成 |
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4 . 在碘水、淀粉、稀
和
的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
AAAI为
下列说法不正确 的是
和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
AAAI为
下列说法
| A．i为取代反应 | B．ii的反应为 |
C．iii中，生成 转移 | D．最终溶液呈蓝色 |
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5 . 近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：不正确 的是
| A．I中，Li在电解池的阳极产生 | B．I中有、 生成 |
C．Ⅱ中， 作氧化剂 | D．该方法中， 可循环利用 |
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解题方法
6 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醇的空间填充模型： | B．的离子结构示意图： |
C． 杂化轨道示意图： | D．过氧化氢的电子式： |
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7 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______ 。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：_______ 。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______ 。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______ ，生产过程的产率为______ 。
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为_______ 。(滴定过程中发生的反应为Cr2O
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
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8 . 以水钴矿(Co2O3·H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。
①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HR
CuR2+2H+；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________ 。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于___________ 。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为___________ g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________ 。
(6)采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________ 。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________ 。
①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 4.7 |
| 完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH | 3.7 | 9.0 | 9.1 | 6.2 |
CuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：
(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为
(6)采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为
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9 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠(
)并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以
形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和
的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；
操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________ (填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________ (填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。和的混合液→充入→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为
沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________ →用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物
、
和
，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有
：___________ 。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________ (填标号)；
转化为
的离子反应方程式为___________ 。
(5)含量的测定
实验原理：
(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________ %(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。
)并测定其纯度。资料：
具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；操作步骤：连接装置，关闭三通阀→
和的混合液→充入→抽真空B．抽真空→注入
和的混合液→充入C．抽真空→充入
→注入和的混合液(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→。(3)隔绝空气加热
固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是
A．
B．
C．
D．
转化为的离子反应方程式为(5)
含量的测定实验原理：
(未配平)。实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
您最近半年使用：0次
解题方法
10 . 苯胺(
)，沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与H2反应制备苯胺的反应原理为：
+3H2
+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：+HCl
(苯胺盐酸盐，易溶于水)
(1)试管中发生反应的离子方程式为
(2)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是
(3)实验制得苯胺粗品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
③“步骤Ⅱ”中，加入乙醚的作用是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水MgSO4 D．P2O5
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