3 . 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是

选项	用途或性质	解释
A	钠钾合金用作核反应堆的传热介质	钠、钾均为活泼金属，金属性强
B	能使酸性高锰酸钾溶液褪色	具有还原性
C	钢瓶可用于储存液氯	常温下，铁与液氯不反应
D	聚乙炔具有导电性	聚乙炔结构中存在共轭大键

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列对文中加点内容所做说明错误的是

A．帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿——金属的吸氧腐蚀

B．蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸——葡萄糖的水解

C．玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验

D．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应

9 . 可用于制备镉镍碱性电池。镍废料中含有Ni、Cu、Fe、Ca、Mg等的化合物及难溶性杂质，以镍废料为原料制备高纯的工艺流程如图所示。

已知：①酸浸液中镍以存在；
②常温下，部分物质溶度积如下：回答下列问题：
(1)常温下，为提高酸浸效率，通常采用的措施是___________(举2例)。
(2)加入碳酸钙调pH=4的目的是___________，此时(0.10mol/L)是否会沉淀___________(通过计算说明)。
(3)“沉渣3”的主要成分是___________(填化学式)。“滤液4”中除含、、、外，还含有较多的___________(填离子符号)。
(4)向“酸溶”后的溶液中加入NaOH和NaClO，发生反应的化学方程式是___________。
(5)工艺流程中使用去除。研究表明，也可在加热条件下使用去除，生成等物质的量的、S混合沉淀以及，该反应的离子方程式是___________。

10 . 利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn₂O₄进行处理，回收Li、Mn元素，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)通过仪器分析可知LiMn₂O₄晶体中锰元素由、构成，它们的个数比为___________。
(2)为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有___________(答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO₃、，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。
(3)在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是___________，请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点___________(优点和缺点各写一条)。
(4)“沉锂”试剂不选用的原因可能是___________(写出一条)。
(5)写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式___________。
(6)若“沉锂”前“滤液2”中，取1L该溶液加入等体积Na₂CO₃溶液充分反应后溶液中，则该实验中锂离子的沉淀率为___________%(已知，混合后溶液体积变化忽略不计)。