1 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______ 。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：_______ 。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______ 。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______ ，生产过程的产率为______ 。
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为_______ 。(滴定过程中发生的反应为Cr2O
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
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2 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠(
)并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以
形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和
的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；
操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________ (填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________ (填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。和的混合液→充入
→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为
沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________ →用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物
、
和
，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有
：___________ 。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________ (填标号)；
转化为
的离子反应方程式为___________ 。
(5)含量的测定
实验原理：
(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________ %(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。
)并测定其纯度。资料：
具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；操作步骤：连接装置，关闭三通阀→
和的混合液→充入→抽真空B．抽真空→注入
和的混合液→充入C．抽真空→充入
→注入和的混合液(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→。(3)隔绝空气加热
固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是
A．
B．
C．
D．
转化为的离子反应方程式为(5)
含量的测定实验原理：
(未配平)。实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
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解题方法
3 . 苯胺(
)，沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与H2反应制备苯胺的反应原理为：
+3H2
+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：+HCl
(苯胺盐酸盐，易溶于水)
(1)试管中发生反应的离子方程式为
(2)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是
(3)实验制得苯胺粗品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
③“步骤Ⅱ”中，加入乙醚的作用是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水MgSO4 D．P2O5
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解题方法
4 . 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得
并探究其性质．回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得．实验装置如图所示：___________ ，阴极发生的电极反应式是___________ ；
(2)烧杯中最终会看到___________ 色沉淀；
(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积
___________ 
（用含
的式子表示）．将
换算成标准状况下的体积记为
，已知电路中通过的总电量为
，1个电子所带的电量为
，则阿伏伽德罗常数
___________ （用含
和q的表达式表示）。
Ⅱ．探究的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
白色，
无色，
黄色．
(4)检验电解产物洗净需要用到的试剂是___________ ；
(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________ （用离子方程式表示）；
Ⅲ．测量电解产物的含量。
(6)称取
样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性
溶液，使全部转化为
，加入过量
溶液，然后用
溶液滴定至终点，消耗
．（己知：
）
则测得电解产物中的含量为___________ 
。
并探究其性质．回答下列问题：I．测定阿伏加德罗常数同时制得
．实验装置如图所示：
(2)烧杯中最终会看到
(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积
（用含的式子表示）．将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为，1个电子所带的电量为，则阿伏伽德罗常数和q的表达式表示）。Ⅱ．探究
的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
白色，无色，黄色．(4)检验电解产物
洗净需要用到的试剂是(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因
Ⅲ．测量电解产物
的含量。(6)称取
样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点，消耗．（己知：）则测得电解产物中
的含量为。
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解题方法
5 . 高纯
具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)纯
不稳定，易分解为
和___________ ，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成
和
中心原子的配位数为___________ ．
(2)
在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为______________________ ．
(3)若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的
纯度降低，其原因是______________________ ．
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因______________________ ．
(5)“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在___________ 
．
a．
b．
c．
(6)在
的条件下，将副产品2与
反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为______________________ ．
具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：
熔点 | 沸点 | 性质 | |
|
|
| 都易水解 |
|
| 57.6 | |
| 1040 | 1537 | |
| 194 | 178（升华） |
(1)纯
不稳定，易分解为和和中心原子的配位数为(2)
在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为(3)若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的
纯度降低，其原因是(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因
(5)“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在
．a．
b． c．(6)在
的条件下，将副产品2与反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为
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6 . 是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含
及其化合物、
等杂质)，生产的工艺流程如下：
)时的
如下表：
②
溶液用水稀释后可生成沉淀。
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有___________ (写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)操作
为调节溶液的
的最佳范围是___________ ，加入的物质X可以是___________ ( (填字母标号)。
A.
B. 
C. 
D. 
溶液
(4)往滤液
中加入食盐并通入可生成
，反应I的离子方程式为___________ ；在反应I中加入食盐并加热的目的是___________ 。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到，阳极的电极反应式为___________ 。
是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质)，生产的工艺流程如下：
)时的如下表：| 物质 |  |  | |
| 开始沉淀时的 | 1.6 | 3.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时的 | 3.1 | 4.7 | 6.7 |
溶液用水稀释后可生成沉淀。(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有
(2)滤渣I的主要成分是
(3)操作
为调节溶液的的最佳范围是A.
B. C. D. 溶液(4)往滤液
中加入食盐并通入可生成，反应I的离子方程式为(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到
，阳极的电极反应式为
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解题方法
7 . 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：
，
，
。
②金属离子浓度等于
时，可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]___________ 。
(2)“还原焙烧”时，
发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为
。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的
合金(其中Cu与Sb物质的量之比为
)氧化，至少需要
的物质的量为___________ mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为
，结构简式
)发生如下反应：
；
。
①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为___________ (填元素符号)。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为___________ 。
(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中
___________ 。
，，。②金属离子浓度等于
时，可认为其恰好沉淀完全。(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]
(2)“还原焙烧”时，
发生反应的化学方程式为(3)挥发烟尘中的主要氧化物为
。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的
合金(其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化，至少需要的物质的量为(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为
，结构简式)发生如下反应：；。①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为
(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中
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名校
8 . 黄铁矿的主要成分是
，其晶胞为立方体，结构如图，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
，其晶胞为立方体，结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 的电子式为 |
B．位于由距离最近的 形成的正八面体空隙中 |
| C．该物质中存在的化学键只有离子键 |
D．晶体的密度为 |
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解题方法
9 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有
）制备
的一种流程如下：
；
②室温下，部分离子浓度的对数
与的关系如下图所示（其中
和
分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是______ （填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和______ （填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______ 。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用
还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______ （填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______ ；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______ 。
）制备的一种流程如下：
；②室温下，部分离子浓度的对数
与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和的范围是(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“除杂”时滤渣的主要成分是
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为
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95次组卷
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2卷引用：云南省罗平第一中学2024年高三二模考试化学试题
名校
10 . 一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的
等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 |
B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 |
C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应， 是还原剂 |
D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为 和 |
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259次组卷
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3卷引用：2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
