1 . 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知的燃烧热（）为，表示燃烧热的热化学方程式为________。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比［如］与时间的关系如图所示。

已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数K＝________（保留小数点后一位）。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，________（填“增大”“减小”或“无法判断”），理由是________。
(3)近日，中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的原子层为原型，在温和条件下，通过光还原合成乙酸，获得选择性近100％的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料，二水合草酸钴（）（）在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。

写出B点对应的物质的化学式：________，CD段发生反应的化学方程式为________。

2 . 等含氯化合物在生活中有着重要应用。
(1)的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率，可以采取的可行措施为______序号）。
A．适当减缓通入速率       B．充分搅拌浆料       C．加水稀释溶液
②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为______；
③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是______；

(2)的制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。

①和中的化合价分别为______、______；
②“吸收”时，不能用代替的理由是______；
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为______。

7 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

9 . 碱式碳酸铜是一种新型环保铜系催化剂的合成原料，实验室以废铜渣(主要成分Cu、CuO，少量铁的氧化物和)为原料制备碱式碳酸铜，部分过程如下：

已知：黄钠铁矾沉淀颗粒大、易沉降。
(1)灼烧、浸取的目的是将Cu、CuO转化为。没有选择浓硫酸加热直接得到的原因是______。
(2)除铁时需先将转化为，再用除铁剂将转化为沉淀除去。
①检验溶液中完全转化为的试剂是______。
②除铁剂选择而不选择的原因是______；生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为______。
(3)制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜中比例在13.0%~15.0%时，合成的铜系催化剂催化活性最佳。影响碱式碳酸铜中比例的主要因素为加料过程中溶液的pH(见图1)及反应温度(见图2)。

①设计以除铁后的含铜滤液为原料在图3所示装置中制备铜系催化剂的碱式碳酸铜的实验方案：向三颈烧瓶中加入计量的含铜滤液和搅拌子，______，干燥得到产品(实验中必须使用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。

②制备过程中溶液的pH越大，生成碱式碳酸铜中比例越大的原因可能是______。

10 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)