1 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

2 . 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂。已知：常温下受热易分解，在空气中会水解生成铜的碱式盐；在溶液中存在以下电离过程：。现以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备的实验步骤如下：

I．的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，“碱”是指一种钠盐，其化学式是_____。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂有稀和另一种液态试剂，发生的化学反应方程式为_____。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液加入装置A中，滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。

(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因_____。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需_____(填“打开”或“关闭”)，作用是_____。
(5)使用下列试剂可代替乙醇来促进晶体析出的有_____。(填标号)
a．　b．稀氨水　c．　d．溶液
(6)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是_____。
Ⅲ．废液回收
减压过滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
(7)溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为_____。

3 . 科学家最近首次发现像大脑一样学习的材料——。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如下：

已知：①难溶于水，易溶于水；
②
③几种金属离子氢氧化物沉淀的。

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.7	4.0	4.6
完全沉淀的	3.7	5.2	6.0

请回答下列问题：
(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有___________(答出两条)。
(2)有人建议：在“酸浸”和“调”之间加入适量双氧水，理由是___________。
(3)理论上，为实现完全沉淀，应调节，在工业生产中，常调节，其目的是___________(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)“高温还原”中试剂X可能是，如果制备等量的(氧化产物都是)，则还原剂的物质的量之比为___________。
(5)“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的目的是___________。
(6)将产品溶于强碱溶液，加热煮沸，淍节为8.5，把溶液稀释成溶液，取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入酼酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺，滴加指示剂，用0.10mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，重复三次，溶液中测得数据如下表所示：

序号	起始读数	终点读数
①	0.20	21.55
②	0.02	20.12
③	0.03	19.93

该产品的纯度为___________%(保留3位有效数字)。如果加入稀酼酸过多，会使测定结果偏高，其原因是___________(用离子方程式表示)。

4 . 某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。

用如图装置可以完成上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。

信息：①易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液口快速产生；在碱性溶液中较稳定。②易挥发，且在溶液中有反应。
③部分物质在水中的溶解度见下表：

物质	溶解度/g
	35.8	36.0	36.3	38.4
	80.0	88.0	96.0	148.0

(1)仪器的名称是_________，反应Ⅰ中为了减少因反应过热而产生，可以采取的操作是______。
(2)下列说法正确的是________。

A．反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B．反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C．加入饱和溶液发生的是复分解反应

D．若用溶液代替溶液作铁源，的产率和纯度都会降低

(3)写出反应Ⅱ中主要反应的离子方程式：_______。
(4)测定产品的纯度(的相对分子质量为)
称取左右碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。
已知：， (方程式未配平)
①本次实验测得纯度为_______，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2～3倍左右的，理由是_______。

5 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

6 . 氧化锆可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和氧化锆纤维。以锆砂(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：

已知：①与反应生成可溶于水的与稀盐酸反应生成；
②为两性物质；
③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀时的如表所示(时)：

离子
开始沉淀时	2.2	3.7	6.5
完全沉淀时	3.2	4.7	8.0

回答下列问题：
(1)中元素的化合价为___________价。
(2)“熔融”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为和。
①写出的一种用途：___________。
②由上表可知___________。
(4)检验“滤液”中含有的操作为___________。
(5)氢氧化锆转化为氧化锆反应的化学方程式为___________。
(6)用氨水“调”时，___________(填“能”或“不能”)用过量的溶液代替氨水，理由是___________。

7 . 废催化剂回收不仅可以有效利用资源，还能减少对环境的污染，某含银废催化剂主要含Ag、α-Al₂O₃(α-Al₂O₃为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO₂、K₂O、FeO、Fe₂O₃等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。回答下列问题：

已知：
①“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH₃)₂]⁺存在。
②AgSCN是白色沉淀，常温下，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12。
(1)银单质与稀硝酸反应的离子方程式为________，酸浸时，能够增大浸取率的措施有_____(写出一条即可)，废渣的主要成分是_______。
(2)已知K_sp(AgCI)=1.8×10^-10，进行“沉淀”过程时，若将等体积0.008mol·L^-1AgNO₃溶液与0.08mol·L^-1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀？_______(填“是”、“否”或“无法确定”)，此时Ag⁺浓度为c(Ag⁺)=_______。
(3)若“还原”中N₂H₄转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是______。
(4)粗银中银的质量分数w的测定：取ag粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。判断滴定终点的标志是________，w=______%。

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓

C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

9 . 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl₂＋KOH→KX＋KY＋H₂O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7

10 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_______，装置B中管f的作用是_______。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_______减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使_______，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：_______。