1 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，可由铬铁矿（主要成分为，还含有硅、铝的氧化物等杂质）制备，流程如图所示：

已知：Ⅰ．碱性条件下，主要以形式存在，加入酸会转为。
Ⅱ．有关物质的溶解度如图所示：

(1)为了提高单位时间内熔块的浸出率，可以采取的措施为______（任写一条）。
(2)步骤①中主要反应为：，上述反应配平后与的系数比为______。
(3)滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是Y及含硅杂质。向滤液1通入过量得到Y的离子方程式为______。
(4)步骤④将滤液2的pH调小的原因是______（结合离子方程式和文字表述说明）。
(5)向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：______，过滤、洗涤、干燥。
(6)某工厂用448kg铬铁矿粉（的含量为80%）制备，最终得到产品182.4kg，则的产率为______%。

2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol含有电子数为

B．6.4gCu与0.1molS充分反应，转移电子数为

C．常温下，2.7g铝粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为

D．1L氨水中含有和的数目之和为

4 . 钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石（，其中Y为+3价），工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：i．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似。
ii．、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
	2.1	3.1
	6.0	8.3

(1)钇矿石用氧化物的形式可表示为________。
(2)将钇矿石与NaOH共熔的化学方程式补充完整：_____
________________________________________________________________
(3)试剂1应加入过量的________（填名称），滤渣1的主要成分是________（填化学式）。
(4)“系列操作1”为除去BeCl，溶液中的杂质，请选择合理步骤并排序；________（填序号）。
a．加入适量的盐酸       b．通入过量的       c．过滤       d．加入过量的NaOH溶液
e．加入过量的氨水       f．洗涤
(5)为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在________范围内；继续加氨水调节发生反应的离子方程式为________；检验是否沉淀完全的操作是________。
(6)常见的由固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由：________（合理即可）。

5 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8g甲基中含有的中子数目为

B．常温常压下，与的混合气体共含个氧原子

C．1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖的分子数目为

D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子

6 . 电解精炼铜的阳极泥主要成分为、、FeS、，工业生产从其中提取银和硒的流程如图所示：

已知：
①、、难溶于稀硫酸。
②常温下，易与形成配离子：，。
回答下列问题：
(1)阳极泥中Cu元素的化合价是____，如果将阳极泥用足量稀硫酸酸浸，浸取液所含阳离子为_______(填化学式)。
(2)在室温条件下，加入稀硫酸和“分铜”，有较多的产生，其原因可能是______，“分铜”时，加入氯化钠的主要目的是_______。
(3)经测定烟气的主要成分为、，“分硒”时发生反应的离子方程式为______。
(4)“分银”时发生的反应为，该反应的平衡常数____[已知]。
(5)“还原”时，没有参与氧化还原过程，“滤液2”中主要含有。调节溶液酸碱性时所加试剂X是____(填“酸”或“碱”)溶液；若制得1mol Ag，理论上消耗____mol。

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂

B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA

C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA

D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA