1 . 将盛12mL一氧化氮和36mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为4mL，且该气体支持燃烧，则充入的氧气的体积为
| A．15mL | B．18mL | C．20mL | D．22mL |
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解题方法
2 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．向滴有酚酞的 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： |
B．将硫酸铬溶液滴入含 的强碱性溶液中： |
C．碳酸铵与氢氧化钙溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓ |
D．少量 通入苯酚钠溶液中： |
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3 . Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________ 。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________ 。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。___________ (填名称)。
(6)装置③中现象是___________ ，装置④中有一处错误，更正为___________ 。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________ 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
| A．只有还原性 | B．只有氧化性 | C．只有酸性 | D．既表还原性和又表酸性 |
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。
(6)装置③中现象是
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为
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4 . 环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含
、
、NO)可获得含
、
、
的副产品，工业流程如图1所示。
采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________ 。
②反应釜
中
转化为反应的化学方程式为___________ 。
(2)烟气(主要污染物、
)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。
①烟气经
预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为
，用NaOH溶液吸收生成两种盐，其中一种盐是NaNO3 ，另一种盐的化学式为___________ 。
②尿素
在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为
)及一种气体，反应的离子方程式为___________ 。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图3所示，曲线表示NO的物质的量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于
后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________ 。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含
、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。
采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是②反应釜
中转化为反应的化学方程式为(2)烟气(主要污染物
、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。①烟气经
预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为，用NaOH溶液吸收生成两种盐，其中一种盐是NaNO3 ，另一种盐的化学式为②尿素
在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用
溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收
(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图3所示，曲线表示NO的物质的量物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是
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5 . 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
的说法中，不正确的是___________(填字母)。
(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成
。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________ 。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________ 。
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是___________ 。
的说法中，不正确的是___________(填字母)。| A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 |
| B．可用来生产碳铵和尿素等化肥 |
| C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 |
| D．受热易分解，须置于冷暗处保存 |
(3)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成
。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是
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6 . 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。
| A．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 |
| B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 |
| C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 |
| D．TMNS不参与氨气的合成反应 |
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7 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | 气体X一定具有强氧化性 |
| B | 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 | 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
| D | 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 | FeCl3和KI反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 过硫酸钠(
)，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对
制备和性质及用途进行探究。
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究
的性质与用途(4)
用于废水中苯酚的降解已知：a．
具有强氧化性，
浓度较高时会导致淬灭。b．
可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。过程为ⅰ.
ⅱ.
将苯酚氧化为气体①
氧化苯酚的离子方程式是②将含
的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。
，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是(5)工业上利用
能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为
，
达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
。
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9 . 碘酸钙［
］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的
、
和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1
的
溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL
将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用
的
溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL(
)
(1)仪器a的名称为___________ ，b中应盛放的最佳传热介质是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中反应生成
、
等，写出反应的化学方程式：___________ 。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________ (填物质名称)析出，其原因是___________ 。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________ 、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________ (填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________ %(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________ (填字母)。
A．所配待测溶液中含有
少量沉淀 B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：Ⅰ.将一定质量的
、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1
的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL
将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ中反应生成
、等，写出反应的化学方程式：(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、
(4)碘酸钙粗晶纯度为
A．所配待测溶液中含有
少量沉淀 B．定容时俯视读数C．盛放
溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
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176次组卷
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3卷引用：2024届九师联盟高三下学期四月月考化学试卷
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解题方法
10 . 某课外小组探究食品添加剂
（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：（已知：焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得）
已知：
；
，实验装置如下：
(1)写出A中反应的化学方程式为______ 。装置
的作用是______ 。
(2)第二步控制
中
，若中溶质只有一种，中反应的离子方程式是______ 。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成
，检验固体是否变质的方法是______ ，过滤操作用到的玻璃仪器有______ 。
(4)用于D处合理的装置是______ （填标号）。：
①取
饮料于锥形瓶中，加入
的
溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加
滴淀粉溶液做指示剂。用
的
溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液
。滴定至终点的现象为：______ 。饮料中残留的为______ 
（已知
；计算结果保留两位小数）。
（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：（已知：焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得）实验步骤 | 实验操作 |
第一步 | 连接实验装置并检查装置气密性 |
第二步 |  、、 中装入药品，加热中试管，通过 数据采集器控制中反应至时，停止加热，将中铜丝外移脱离浓硫酸 |
第三步 | 将中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠 |
；，实验装置如下：
(1)写出A中反应的化学方程式为
的作用是(2)第二步控制
中，若中溶质只有一种，中反应的离子方程式是(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成
，检验固体是否变质的方法是(4)用于D处合理的装置是
：①取
饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加
滴淀粉溶液做指示剂。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液。滴定至终点的现象为：为（已知；计算结果保留两位小数）。
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