1 . 电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌

(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是_______。
(2)加入H₂O₂后生成FeOOH的化学方程式为_______。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd²⁺、Co²⁺、_______。
(4)“除锰钴”中，生成MnO₂的离子方程式为_______。
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是_______。

2 . 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO₂和NaClO₃反应的方法制备ClO₂。写出该过程的离子方程式：______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置B中的试剂X为______。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
③装置D用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______。

(4)测定装置D中ClO₂溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(ClO₂被还原为Cl^-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2=2I^-+），当看到____________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO₂溶液的浓度为_____。

3 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO₃对应的离子反应方程式为______，制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______；实验需要制取21.3克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______(标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______，至少调节pH为______。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
(6)取15gCoC₂O₄样品灼烧（CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC₂O₄的纯度为_______。

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．常温条件下，将Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH－= + 2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．泡沫灭火器（主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠）原理：3＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑

5 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数目为1.5NA

B．电解精炼铜单质过程中，阳极减少64g，电路中转移电子数目为2NA

C．总质量为28g的N2和CO混合气体中原子总数为2NA

D．0.1 L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的数目为0.3NA

6 . 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．HCl的电子式为：H:Cl

C．的原子结构示意图：

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ +

8 . 有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO₄·7H₂O过程如下：

(1)固体B是___________。
(2)操作②的名称是___________，需要用到的主要玻璃仪器有 ___________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
(3)操作②发生的离子反应方程式为___________，属于___________反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H₂SO₄___________(填标号)。
A． CuSO₄溶液     B．FeSO₄溶液     C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤烘干等。

9 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na₂FeO₄。回答下列问题：
(1)干法制备Na₂FeO₄，反应原理为。
①Na₂FeO₄属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na₂O₂的电子式：_______________。
③氧化性：Na₂O₂______________（填“＜”或“＞”）Na₂FeO₄，每消耗1 mol FeSO₄转移______________mole^-。
(2)湿法制备Na₂FeO₄，将Fe(OH)₃固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na₂FeO₄和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L^-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。

②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L^-1。
④写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：_______________。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na₂FeO₄的消毒效率为______________（用分数表示，→Fe³⁺）。

10 . 某无色透明溶液中可能存在大量Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、Cu²⁺中的一种或几种，某同学做如下实验：
①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
下列说法错误的是

A．溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+

B．溶液中一定存在Cl-、Mg2+

C．溶液中一定不存在K+

D．向溶液中加入NaNO3无现象