1 . 草酸（H₂C₂O₄）、草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H₂C₂O₄可分解生成CO₂、CO和H₂O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：

①实验装置中，依次连接的合理顺序为AB_______________（装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________。
(2)H₂C₂O₄能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。该反应中，还原剂为______________（填化学式），若称取mg草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L^-1KMnO₄溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________%[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^-1]。
(3)(NH₄)₂C₂O₄是良好的Co²⁺的沉淀剂，如下为(NH₄)₂C₂O₄加入CoSO₄溶液中制备CoO的流程图：

①滤液中的溶质主要为______________（填化学式）。
②称量mg CoC₂O₄·2H₂O[M(CoC₂O₄·2H₂O)=183g·mol^-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示：

加热到160℃时所得固体的化学式为_______________；“高温分解”需控制的最低温度为_______________（经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO₂）。

2 . 我国的冶金工业十分发达，钢铁年产量已达到十亿吨，占世界产量的一半以上，同时有色金属产量也超过了七千万吨。
(1)铜是人类最早使用的金属，其电阻率小、延展性好，常用于制作电路板，在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)铝与溶液反应的化学方程式为___________；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是___________。
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺，然而在生产过程中，电镀厂会产生大量的高毒性废水，将其直接排放会造成严重的污染。因此，废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前，镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物，并加入足量的固体，将还原为，则还原过程中发生反应的离子方程式为___________，当有被完全处理时，理论上需要加入的质量为___________。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率，得到均匀、光滑的镀层，电解液中除重金属盐外，还需要加入剧毒的。已知中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________。在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化，并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，则反应的离子方程式为___________。

3 . 铁是地壳中占比较高的元素，其化合物在自然界十分常见。
(1)某铁原子可表示为，其核内中子数是___________。
(2)将一个铁球打磨、烧红后放入充满水蒸气的容器中，则发生反应的化学方程式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，当参与反应的的物质的量为时，转移的电子数为___________。
(3)服用乳酸亚铁咀嚼片可以缓解缺铁性贫血的症状，其在长期贮存过程中可能因氧化而发生变质，现取少量药片碾碎、溶解、过滤，取滤液加入___________溶液并振荡，若滤液变为红色，则药品已变质。
(4)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。甲同学向氯化铁溶液中滴入少量的溶液；乙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液；丙同学直接加热饱和溶液；三人均准备在煮沸至液体呈红褐色后，停止加热。
①操作正确的同学是___________。
②写出制备胶体过程中的离子方程式___________。欲除去胶体中混有的杂质，可以采取的操作方法是___________。
③丁同学向所得胶体中逐滴滴加稀硫酸，实验现象为___________。

4 . 下列说法正确的是

A．水的沸点高于硫化氢，这是由于水分子间存在氢键这种化学键

B．将氯气通入碘化钾溶液，可以生成碘单质，说明还原性：

C．化学反应是放热的氧化还原反应

D．核素和互为同位素，单质与互为同素异形体

5 . 化学与生活、生产和社会息息相关，下列说法不正确的是

A．聚合硫酸铁具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

B．将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体

C．牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀

D．侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，以获得更多的沉淀

6 . 下列类比或推理结果正确的是

A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应

B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成

C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同

D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应

7 . X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Z、W是空气中含量排前二的元素，W与V、Z与R均为同主族元素，六种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。请回答下列问题：

(1)Y的元素名称为______；R的原子结构示意图为_______；Z的最简单氢化物的化学式为______。
(2)原子半径：Y_____(填“>”“<”或“=”，下同)W；非金属性：V____W；R的K层电子总数与L层电子总数之比为_____(填最简整数比)。
(3)下列说法正确的是_______(填标号)。

A．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构

B．仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物

C．常用作保护气

D．R元素的氧化物对应的水化物为强酸

8 . NaOH是一种重要的化工原料，工业生产中可利用直流电电解饱和食盐水法来制取：。下列说法正确的是

A．NaCl的电子式为	B．NaOH中含有共价键
C．熔融的NaOH不能导电	D．该反应的氧化产物为

9 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。

10 . 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：

(1)和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）．
A．锗       B．铅       C．镓       D．铷
(2)“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________；
(3)“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。