2024·山东青岛·二模
解题方法
1 . 将钛铁矿()、磷灰石矿与锂灰石矿三矿耦合,按“原子经济”的绿色工艺技术路线生产磷酸铁锂,同时充分利用伴生元素。工艺流程如图。已知:①钛在酸性环境中的存在形式为;
②溶液为紫色;常温时,有关电对的电极电势 ;
。一般标准电极电势越高,氧化剂的氧化性越强。
③25℃时,。
回答下列问题:
(1)Ti在元素周期表中的位置为______ 。“试剂X”为______ (填化学式)。
(2)“酸解”反应的化学方程式为______ 。
(3)“水解”过程中通过观察溶液保持紫色,判断无被氧化,该方法的依据是______ 。
(4)循环利用“滤液2”的操作单元名称为______ 。“气体1”为______ (填化学式)。
(5)“沉淀”反应的化学方程式为______ 。若将铁离子恰好沉淀完全()时,______ 。
②溶液为紫色;常温时,有关电对的电极电势 ;
。一般标准电极电势越高,氧化剂的氧化性越强。
③25℃时,。
回答下列问题:
(1)Ti在元素周期表中的位置为
(2)“酸解”反应的化学方程式为
(3)“水解”过程中通过观察溶液保持紫色,判断无被氧化,该方法的依据是
(4)循环利用“滤液2”的操作单元名称为
(5)“沉淀”反应的化学方程式为
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2024·湖北武汉·二模
解题方法
2 . 硫脲为白色晶体,可溶于水,易溶于乙酸乙酯,可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________ 。
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是__________ 。
(3)多孔球泡的作用是__________ 。
(4)B中反应完全的标志是__________ 。
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为__________ (填标号)。
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为__________ 。
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为_______ 。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象,原因可能为硫脲发生异构化生成__________ (填化学式)。
(1)仪器a的名称为
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是
(3)多孔球泡的作用是
(4)B中反应完全的标志是
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为
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2024·河南·三模
3 . 碘酸钙[]为白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇,主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下:
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中,再加入几滴盐酸,使溶液的pH≈1,控制温度在85℃回流大约1h;
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后,将烧瓶内的混合液倒入烧杯中,滴入KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1的溶液,至沉淀完全。经一系列操作,得到碘酸钙粗品;
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度:准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中,加入10mL 将其溶解,转移至250mL容量瓶中定容,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入1mL 、20mL KI溶液,在避光处放置3min,加入50mL水,用淀粉作指示剂,用的溶液滴定,平行三次,平均消耗溶液的体积为V mL()回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ,b中应盛放的最佳传热介质是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等,写出反应的化学方程式:___________ 。反应过程中,在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________ (填物质名称)析出,其原因是___________ 。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________ 、洗涤、干燥,其中洗涤所用较佳试剂为___________ (填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________ %(用含a、c、V的代数式表示),下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________ (填字母)。
A.所配待测溶液中含有少量沉淀 B.定容时俯视读数
C.盛放溶液的滴定管未润洗 D.滴定后俯视读数
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中,再加入几滴盐酸,使溶液的pH≈1,控制温度在85℃回流大约1h;
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后,将烧瓶内的混合液倒入烧杯中,滴入KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1的溶液,至沉淀完全。经一系列操作,得到碘酸钙粗品;
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度:准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中,加入10mL 将其溶解,转移至250mL容量瓶中定容,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入1mL 、20mL KI溶液,在避光处放置3min,加入50mL水,用淀粉作指示剂,用的溶液滴定,平行三次,平均消耗溶液的体积为V mL()回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等,写出反应的化学方程式:
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、
(4)碘酸钙粗晶纯度为
A.所配待测溶液中含有少量沉淀 B.定容时俯视读数
C.盛放溶液的滴定管未润洗 D.滴定后俯视读数
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7日内更新
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176次组卷
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3卷引用:T28-实验综合题
2024·浙江·二模
名校
解题方法
4 . 是一种很重要的铁盐,广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业,下列说法不正确的是
A.工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板,说明铜的还原性比强 |
B.水解生成使溶液呈酸性 |
C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中,制备胶体 |
D.溶液可用于有机物中酚羟基的检验 |
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2024·山东潍坊·二模
名校
5 . 已知环己胺(液体)微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是
A.上述过程未发生氧化还原反应 | B.②③均为两相混合体系 |
C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 | D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同 |
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2024-05-21更新
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329次组卷
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3卷引用:选择题6-10
2024·河南·二模
解题方法
6 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体,常温下为液体且有毒,暴露在空气中会发烟,极易水解。模拟工业上以、木炭和为原料制备的装置如图(夹持装置略)。I.的制备
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为________________ 。
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为________________ ;判断该反应结束的实验现象是________________ 。
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是________________ ;图示装置存在的两处缺陷是________________ 。
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
(4)该产品纯度为________ 。
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
难溶物 | ||
颜色 | 白 | 砖红 |
(4)该产品纯度为
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
A.用待测液润洗锥形瓶 | B.样品暴露在空气中时间较长 |
C.滴定终点时仰视读数 | D.滴加指示剂的量过多 |
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2024·山东青岛·二模
7 . 利用电石渣[主要成分为,含少量、、等杂质]制备碳酸钙,同时获得氧化铝,工艺流程如图。下列说法错误的是
A.“气体”为NH3 |
B.“碳化”反应为 |
C.“浸取”和“碳化”为了加快反应速率,需在高温下进行 |
D.“滤渣”主要成分为、 |
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2024·山东青岛·二模
8 . 磁材料应用广泛,制备流程如图。下列说法错误的是
A.“产物1”需要密封保存防止氧化 |
B.“釜B”中主要反应的化学方程式为 |
C.“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2:1 |
D.“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 |
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2024·山东青岛·二模
9 . 氧钒碱式碳酸铵晶体,紫红色,难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下(已知易被氧化)。回答下列问题。
Ⅰ.制备
步骤1:向中加入足量盐酸酸化的溶液,微沸数分钟。
步骤2:向足量溶液中缓慢加入制得的溶液,有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3:反应结束后抽滤,先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤,静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体,该反应的化学方程式为______ 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______ 。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。①连接装置,依次连接的顺序为______ 。(按气流方向,用字母标号表示)。
②检查装置气密性,加入试剂。先打开,通入一段时间气体目的是______ ,当观察到______ (填实验现象)时,再关闭,打开,进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______ 。
Ⅱ.产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应,通入水蒸气,将氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5盐酸标准溶液滴定,到终点时消耗盐酸。1.玻璃管 2.水 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.硼酸标准溶液 6.冰盐水
已知:,。
(4)“冰盐水”的作用是______ 。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______ 。
Ⅰ.制备
步骤1:向中加入足量盐酸酸化的溶液,微沸数分钟。
步骤2:向足量溶液中缓慢加入制得的溶液,有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3:反应结束后抽滤,先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤,静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体,该反应的化学方程式为
(2)用无水乙醇洗涤的目的是
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。①连接装置,依次连接的顺序为
②检查装置气密性,加入试剂。先打开,通入一段时间气体目的是
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为
Ⅱ.产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应,通入水蒸气,将氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5盐酸标准溶液滴定,到终点时消耗盐酸。1.玻璃管 2.水 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.硼酸标准溶液 6.冰盐水
已知:,。
(4)“冰盐水”的作用是
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为
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2024·湖北武汉·二模
解题方法
10 . 含铈(Ce)化合物广泛应用与光学材料、催化等领域。一种以氟碳酸铈(主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈的工艺流程如图所示:已知:①“酸浸”后Ce元素以形式存在
②可与形成难溶复盐
③25℃时的平衡常数如下表:
回答下列问题:
(1)Ce为58号元素,它在周期表中的位置为___________ 。
(2)“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是___________ 。
(3)滤渣1的主要成分为___________ 。
(4)“还原”加入硫脲和Na2SO4的作用分别是___________ 、___________ 。
(5)“沉铈”步骤的离子反应方程式为___________ 。
(6)若“沉铈”溶液中恒定。,则要使沉淀完全(离子浓度小于),理论上pH不低于___________ (保留一位小数)。
②可与形成难溶复盐
③25℃时的平衡常数如下表:
(1)Ce为58号元素,它在周期表中的位置为
(2)“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是
(3)滤渣1的主要成分为
(4)“还原”加入硫脲和Na2SO4的作用分别是
(5)“沉铈”步骤的离子反应方程式为
(6)若“沉铈”溶液中恒定。,则要使沉淀完全(离子浓度小于),理论上pH不低于
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