1 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂电池的正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)。基态O原子的价电子排布图为___________。基态P原子电子占据最高能级的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)写出H₂O₂的电子式___________。
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。
(5)Fe元素位于周期表的___________区。已知：I₃(Mn)=3248kJ/mol，I₃(Fe)=2957kJ/mol。第三电离能I₃(Mn)>I₃(Fe)，其主要原因是___________。

2 . 实验室以活性炭为催化剂，由CoCl₂·6H₂O制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的流程如下。

已知：Co²⁺在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)₂。
下列说法错误的是

A．步骤①中NH4Cl可抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2

B．步骤②中的反应为

C．温度越高，越有利于[Co(NH3)6]Cl3的生成

D．步骤③中加入浓盐酸，降低了[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度

3 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al放出H2的溶液中：K+、Na+、S2O、Cl-

B．中性溶液中：Fe3+、NH、SO、NO

C．溶液中：Na+、K+、Br-、CO

D．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe2+、I-、CH3COO-

4 . 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法不正确的是

A．由氯化钠制备碳酸氢钠的过程中，发生的反应方程式为：

B．工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂

C．氢气在氯气中燃烧生成，有白烟产生

D．25℃时，在水中的溶解度比的小

5 . 下列反应的离子方程正确的是

A．钠与水反应：

B．向溶液中加入足量的氨水：

C．铜与浓硝酸溶液反应：

D．用小苏打治疗胃酸过多病：

6 . 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
(1) A．氯化钠   B．硫化钠   C．亚硫酸钠   D．硫代硫酸钠   E．硫酸钠   F．碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(硫代硫酸钠：，)
①不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_______(填分子式)。
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母，有几种写几种)。第一种情况是_______，第二种情况是_______，第三种情况是_______，第四种情况是_______。
(2)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS

①试剂A为_______。
②“控温氧化”发生反应的离子方程式为_______。
③测定PFS样品中的：取ag样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽(使不能与反应)，再用溶液反应，中和完全时消耗NaOH溶液体积为。agPFS样品中的_______mol。
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水

已知：
i．常温下，难溶，可溶；
ii．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

④溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑤“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为_______。
⑥溶液的pH和m(Fe)／m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是_______(填序号)。

a．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=5       b．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=8
c．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=5       d．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)／m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

7 . 亚氯酸钠主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力（转移电子的物质的量）是等质量的的______倍（保留小数点后一位）。“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是______。
(2)“反应2”发生反应的化学方程式：______。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致______。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)为探究的氧化性，可以选择下列试剂______。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是______
A．淀粉-KI溶液       B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水       D．溶液

8 . 与浓反应的化学方程式：。正确的是

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．中

C．中既含又含

D．中个数比为

9 . amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

A．

B．

C．

D．

10 . 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐的有关判断不正确的是

A．混盐中两种酸根离子为和

B．该混盐具有较强的氧化性

C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和-1价

D．该混盐与盐酸反应产生时转移2mol电子