2 . 海水提溴
海水提溴的方法(吹出法)

工艺流程
基本操作	浓缩	海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩
	氧化	向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化成_____
	吹出	利用溴的_____，通入_____和水蒸气，吹出溴蒸气
	吸收	吹出的溴蒸气用_____吸收
	蒸馏	再用_____将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离

氧化、吸收环节主要离子方程式：2Br^-＋Cl₂=Br₂＋2Cl^-、_____。

4 . 酸雨的防治
用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i．NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
ii．2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
(1)反应i中，每消耗0.3molNO₂，转移电子数为______。
(2)反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

6 . 硝酸化学性质
(1)硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
硝酸与CaCO₃反应的化学方程式为：______。
(2)不稳定性
硝酸不稳定，______或______易分解，化学方程式为：______。
硝酸的保存方法是______。
(3)强氧化性
硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属(除Au、Pt等少数金属以外)、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。
①HNO₃与金属反应
分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式：______，______。
②硝酸与非金属的反应
写出C与浓硝酸反应的方程式：______。
③常温下浓硝酸可以使______、______等金属发生钝化。可以用______或______容器盛放浓硝酸。

10 . 请写出下列反应的离子方程式：
(1)H₂SO₄和活泼金属(如Fe)：____。
(2)H₂SO₄和金属氧化物(如MgO)：____。
(3)H₂SO₄和碱[如Mg(OH)₂]：____。
(4)H₂SO₄和盐(如Na₂CO₃)：____。