2 . 可用于制备镉镍碱性电池。镍废料中含有Ni、Cu、Fe、Ca、Mg等的化合物及难溶性杂质，以镍废料为原料制备高纯的工艺流程如图所示。

已知：①酸浸液中镍以存在；
②常温下，部分物质溶度积如下：回答下列问题：
(1)常温下，为提高酸浸效率，通常采用的措施是___________(举2例)。
(2)加入碳酸钙调pH=4的目的是___________，此时(0.10mol/L)是否会沉淀___________(通过计算说明)。
(3)“沉渣3”的主要成分是___________(填化学式)。“滤液4”中除含、、、外，还含有较多的___________(填离子符号)。
(4)向“酸溶”后的溶液中加入NaOH和NaClO，发生反应的化学方程式是___________。
(5)工艺流程中使用去除。研究表明，也可在加热条件下使用去除，生成等物质的量的、S混合沉淀以及，该反应的离子方程式是___________。

3 . 利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn₂O₄进行处理，回收Li、Mn元素，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)通过仪器分析可知LiMn₂O₄晶体中锰元素由、构成，它们的个数比为___________。
(2)为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有___________(答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO₃、，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。
(3)在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是___________，请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点___________(优点和缺点各写一条)。
(4)“沉锂”试剂不选用的原因可能是___________(写出一条)。
(5)写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式___________。
(6)若“沉锂”前“滤液2”中，取1L该溶液加入等体积Na₂CO₃溶液充分反应后溶液中，则该实验中锂离子的沉淀率为___________%(已知，混合后溶液体积变化忽略不计)。

7 . 下列实验方案设计现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将溶于水，进行导电性实验	溶液可导电	由此可证明中含有离子键
B	在试管中仅加入无水乙醇和冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管	溶液分层	制备获得乙酸乙酯
C	加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中	试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝	浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜
D	用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH	前者pH大	非金属性：S＜Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料，被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为)，得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁，其工艺流程如下：

(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。
(2)先加入磷酸，再加入NaOH，调节pH约为2，生成磷酸铁沉淀。若，会导致___________；，会导致___________。
(3)经陈化、过滤后，所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是___________。将滤液收集用于溶解步骤，其目的是___________(答出两条即可)。
(4)在该流程中，以、、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为___________。
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况，数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右)，从120℃开始有明显的失重，到200℃时失重达19.98%，则x值为___________。

(6)为正交晶系结构，其晶胞参数为、、，。其晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。则该晶体的密度为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。