2 . 喹啉广泛用于医药、染料、农药和化学助剂等领域。在无水体系中利用Skraup反应制备喹啉的反应原理如下：

物质	分子式	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃°
甘油		92	17.8	290
苯胺		93	-6.2	184
硝基苯		123	6	210
喹啉		129	-15.6	238.1

已知：ⅰ．喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化；
ⅱ．硫酸亚铁作反应的缓和剂。
实验步骤：
①预热：在250 mL三颈烧瓶中，加入2.0 g 晶体和19 g无水甘油，控制温度在180℃左右，加热5 min。
②加料：待自然降温至100℃左右，依次加入4.65 g苯胺，4 g硝基苯和9 mL浓硫酸。
③制备：先用小火加热装置A，当反应液微沸时先立即移去加热装置，保持微沸继续反应，后小火回流2 h。

④氧化：向反应液中加入40%的NaOH溶液呈强碱性，用水蒸气蒸馏。将馏出液用浓硫酸酸化至强酸性，然后用冰盐浴冷却至0℃，慢慢加入NaNO₂溶液至反应液使淀粉-KI试纸变蓝立即停止。再将反应液置于沸水中加热15 min，待无色气体逸出后，停止加热。
⑤蒸出：将溶液转移至圆底烧瓶，滴加40%NaOH溶液至强碱性，再用水蒸气蒸出。
⑥提纯：将粗品经分离、提纯、干燥后得到产品4.3g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。步骤①预热的目的是______。
(2)步骤③中，移去加热装置后若反应液继续沸腾，可采取的方法是__________________。
(3)用离子方程式表示步骤④中淀粉-KI试纸变蓝的原因：__________________。
(4)已知与在酸性条件下反应生成重氮盐，加热煮沸时水解产生和苯酚。
步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①______，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
(5)检验步骤⑤中苯酚是否除尽的实验操作是______。
(6)计算该实验中喹啉的产率：______（结果保留三位有效数字）。

5 . 已知：在水中的溶解度随着温度的升高而增大。某兴趣小组按以下方法制备。
Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的、3g 和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL 溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，再经过一系列操作，得到晶体。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中加入的原因之一是增大的浓度，以抑制步骤Ⅱ中的电离

B．步骤Ⅱ控制温度在10℃以下的主要原因是防止和受热分解

C．步骤Ⅲ中一系列的操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

D．该反应化学方程式为

9 . 碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图甲所示。

已知：①是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
②为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为_______(写一种即可)；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
(2)“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式：_______。
(3)“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“酸化”后，碲以形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为_______。
(5)室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中_______。
(6)近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为_______，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为_______个，测得碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______pm。