1 . 下列离子方程式中，错误的是

A．NO2通入水中：

B．Al投入少量NaOH溶液中：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3↓+2H+

C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：

2 . 三草酸合铁()酸钾晶体()，时在水中溶解度为，时溶解度为，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。

回答下列问题：
实验一：晶体的制备
(1)打开和，关闭，向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为___________。
②A中有气体产生，该气体的作用是___________。
(2)收集并验纯后，打开，关闭___________，让A中浅绿色溶液流入中，以生成，并分离得晶体。
实验二：三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水，加入和，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得，冷却、过滤、洗涤、干燥。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是___________。
③过滤后需用___________洗涤，其优点是___________。
(4)产品纯度的测定
常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液，取出25.00mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
①滴定终点的判断依据是___________。
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为___________(保留三位有效数字)。

3 . 工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO2含有的原子总数为NA

B．17gH2O2中含有键数目为2NA

C．反应转移的电子数为0.2NA时，生成0.1mol的BaSO4沉淀

D．常温下pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA

4 . 反应CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是

A．H2O的空间结构为三角锥形

B．CaC2的电子式：Ca2+

C．C2H2的空间填充模型：

D．基态碳原子的价层电子轨道表示式：

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为8NA

D．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．不用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：

C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：

D．Fe与稀硝酸反应，当时，

8 . 下列有关离子方程式错误的是

A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：

B．用溶液处理锅炉水垢中的：

C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：

D．苯酚钠溶液中通入少量气体：

9 . 化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：
I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤发酵粉(和明矾)；⑥“84”消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填字母)。

A．两种物质都是非电解质	B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是氧化物	D．两种物质都是含碳化合物

(3)写出过量⑦和④反应的离子方程式：___________。
(4)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：___________。
(5)某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。
Ⅱ．汽车安全气囊内装有等物质。
(6)当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，的电子式为___________，若安全气囊内有65g，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L，产生的Na立即与发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

10 . 下列离子方程式书写错误的是

A．用于治疗胃酸(主要为盐酸)过多症：

B．将少量金属钠加入硫酸铜溶液中：

C．铝粉和NaOH用作管道疏通剂：

D．用湿润的淀粉-KI试纸检验：