2 . 某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是

A．①中：	B．②中：
C．③中：	D．④中：

3 . 硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.8g固体中含有的离子数为0.2

B．pH=7的纯水中含有的数为

C．0.1 mol 中含有的键数为0.4

D．生成22.4L(已折算成标准状况)的时，转移的电子数为2

4 . 硫酸铈铵[，相对分子质量为596]微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。以氟碳铈矿（含等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
在空气中易被氧化为；

②硫脲的结构简式为，具有还原性；

③“沉铈”时发生的反应之一为；
回答下列问题：
(1)“滤渣A”的成分除外，还有_____________（填化学式）；
(2)“焙烧”时，下列采取的措施正确的是_____________（填标号）；

A．采用高压空气，使矿粉呈“沸腾”状

B．空气从焙烧炉上部通入，矿粉从焙烧炉下部加入

C．空气从焙烧炉下部通入，矿粉从焙烧炉上部加入

D．空气、矿粉均从焙烧炉上部通入或加入

(3)在另一种工艺中，在氟碳铈矿粉中加入碳酸氢钠固体同时通入氧气焙烧，得到两种固体以及两种高温下的气态物质，该反应的化学方程式为____________________________；
(4)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是_____________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(5)分子中键角_________（填“大于”“小于”或“等于”）硫脲分子中键角；
(6)“溶解”时加入稀盐酸后，还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用是__________；
(7)含溶液与足量溶液反应生成沉淀的离子方程式为________________；
(8)利用硫化锌锂电池电解含的溶液，可将转化为．该硫化锌锂电池放电时，负极材料的立方晶胞组成变化如图所示；

①化学式中，________；
②晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间最近的核间距为，则晶体的密度为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

5 . 以甲苯为原料通过间接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．阳极的电极反应式为

B．电解结束后，阴极区溶液的保持不变

C．酸性溶液将甲苯氧化为苯甲醛的离子方程式为

D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离

6 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的负极反应：

B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：

C．溶液中通入少量

D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热：

7 . 下列化学用语表述错误的是

A．的电子式为

B．中子数为28的钙原子是

C．分子的模型为

D．基态原子的价层电子排布图为

8 . 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是

A．本实验使用托盘天平称量	B．作反应的氧化剂
C．调为2的目的是促进反应完全	D．用溶液检验产品是否洗净

9 . 一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是

A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变

B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率

C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成

D．该催化还原过程的总反应方程式为

10 . 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是

A．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料

B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(第ⅣB族)制造而成

C．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应

D．超分子内部分子之间通过共价键结合