1 . 为了避免NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O)。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L－1	B． mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

2 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B．原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

3 . 工业上通常以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃＋6Cl₂===4AlCl₃＋3O₂。
回答以下问题：
(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂AlCl₃＋X↑，则气体X可能是
_____________________________________。
(3)在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。
(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
   
①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)₃的离子方程式：_________________。

4 . 下列说法正确的是（ ）

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

5 . 把铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为

A．2∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶1

6 . 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	SiO2	FeCl3
W	MgO	Al2O3	CO	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）

A．分离出AgNO3溶液中的AgCl

B．制取并收集氨气

C．实验室用大理石与盐酸制取CO2

D．制取SO2、检验SO2的漂白性