1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为

B．1 L 的与混合溶液中，数目为

C．含4 mol 键的晶体中氧原子数目为

D．标准状况下，22.4 L 的分子数目为

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol的中心原子价层电子对数为

B．1L0.1溶液中阴离子总数小于

C．碱性氢氧燃料电池中每2.24L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为

D．98g中含有的配位键数为

3 . 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为

B．23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为

C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为

D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为

4 . 实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制 的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)___________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2)应量取浓硫酸的体积约为___________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列选项中选用)。
A．             B．             C．             D．
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________(填序号)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

5 . 在由 和 组成的混合物中加入 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 气体(标准状况)，此时溶液中无 ，则下列判断正确的是

A．混合物中 的物质的量为

B．反应后所得溶液中的 与 的物质的量浓度之比为

C．混合物中，的物质的量无法确定，但 比 的物质的量少

D．混合物中，的物质的量无法确定，但 比 的物质的量少

6 . 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．的溶液中所含的数目约为

B．时，中含有的分子数为

C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为

D．常温常压下，氯气中含有的分子数小于

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的离子总数为

B．常温下，的溶液中含有的总数约为

C．含的和的混合物中所含质子数为

D．若反应中生成，则转移电子数一定为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有电子的数目为0.8NA

B．中有共价键的数目为6NA

C．的溶液中含有氧原子的数目为0.5NA

D．与足量反应生成分子的数目为NA

9 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NA

B．室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NA

C．3.2gCH4中所含σ键数目为0.8NA

D．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为3NA

10 . 完成下列问题。
(1)标况下，11.2LNH₃的物质的量是_______mol，质量是_______g。
(2)0.5molNa₂SO₄中含_______个Na⁺。
(3)100mL2mol/L的硫酸溶液与足量的铁屑反应，参与反应的铁的物质的量为_______mol，生成的H₂在标况下的体积为_______L。