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解题方法
1 . 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1molCH≡CH分子中所含的σ键数目为5NA |
| B．22.4LCH4分子中含有的C-H数目为4NA |
| C．标准状况下，28gCH2=CH2中含π键数目为NA |
| D．CH4和2.2.4LCl2恰好完全反应，生成的CH3Cl数目为0.1NA |
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98次组卷
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2卷引用：山西省运城市三晋卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
2 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
(1)写出下列物质的化学式：A___________ 、E___________ 。
(2)反应④、⑤的化学方程式：④___________ 、⑤___________ 。
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________ 。
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________ mL。
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)反应④、⑤的化学方程式：④
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
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3 . 设
为阿伏加德罗常数的值．工业上，接触法制备硫酸的原理：①
；②
催化氧化制备
；③用98.3%的浓硫酸吸收．已知：
具有
类似结构．下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值．工业上，接触法制备硫酸的原理：①；②催化氧化制备；③用98.3%的浓硫酸吸收．已知：具有类似结构．下列叙述正确的是A． 含阴离子数为 |
B．①中每生成 时转移电子数为 |
C．标准状况下， 含原子数为 |
D．②中 和 反应生成分子数为 |
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4 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．标准状况下， 所含的共用电子对数目为 |
B．标准状况下， 所含的原子总数为 |
C．标准状况下， 气体溶于 水中形成的溶液浓度为 |
D．反应②每生成 消耗 分子数目为 |
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解题方法
5 . 向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是
| A．溶液中的Ca2+总数不变 | B．溶液中OH-数目增加 |
| C．溶质的物质的量浓度不变 | D．溶液的质量不变 |
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解题方法
6 . 实验室用32g铜与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成11.2LNO、NO2混合气体（标准状况下），则参加反应的HNO3的物质的量是
| A．1.0mol | B．1.5mol | C．2.0mol | D．2.5mol |
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7 . 已知2-氯-1-丙醇的结构为
，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A． 该物质中含有 键的数目为 |
B． 该物质中含有手性碳原子的数目为 |
C．该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为 |
D．在 溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为 |
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8 . 透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视，某研究性学习小组拟用硫酸亚铁做原料进行制备，实验流程如图所示：
(1)步骤④用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒之外还需要_______ ；步骤⑨用到的仪器是_______ 。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)步骤④所得滤渣的主要成分是_______ (写化学式)。
(4)证明步骤⑤已洗涤干净的方法是_______ 。
(5)步骤②中除用
氧化之外，还可以用
氧化，若有2.78g
溶解后通氧气，至少需通入标准状况下_______ mL。
(6)将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是_______(填字母)。
(1)步骤④用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒之外还需要
(2)步骤②发生反应的离子方程式为
(3)步骤④所得滤渣的主要成分是
(4)证明步骤⑤已洗涤干净的方法是
(5)步骤②中除用
氧化之外，还可以用氧化，若有2.78g溶解后通氧气，至少需通入标准状况下(6)将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是_______(填字母)。
| A．分散质的直径为1nm~100nm | B．用激光笔照射时，有一条光亮的通路 |
| C．可用作除氧剂 | D．肉眼很难区分该胶体和溶液 |
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2024-04-03更新
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88次组卷
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2卷引用：山西省部分学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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9 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。___________ 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________ 。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________ ；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是___________ 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，
)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________ ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，)(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
| A．样品在空气中放置时间过长 |
| B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 |
| C．锥形瓶中装待测液前未干燥 |
| D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 |
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2024-04-02更新
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613次组卷
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4卷引用：山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学
山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学（已下线）题型9 实验综合题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题（已下线）压轴题12?化学实验综合题（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
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解题方法
10 . 乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
。以下叙述不正确的是
。以下叙述不正确的是A． 的电子式为 |
| B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 |
C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为 |
D．标准状况下，11.2L 中含有π键的数目约为 |
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2024-03-31更新
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148次组卷
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2卷引用：山西省朔州市怀仁市第九中学高中部2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
