1 . 实验室常用如下方法制备少量：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中数目小于

B．标准状况下，含π键数目为

C．氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质

D．上述反应中每生成转移电子数目为

2 . 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含键数目为

B．每生成转移电子数目为

C．晶体中含离子数目为

D．晶体中含分子数目为

3 . 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．晶体中含有的离子总数为

B．标准状况下，中含有的电子数为

C．中含有的共价键数目为

D．溶液中含有的阳离子数目小于

4 . 火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol所含共价键的数目为

B．标准状况下，22.4L所含分子数为

C．44g所含质子数为

D．反应生成1mol，转移的电子数为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2

B．1molL-1 溶液中含离子总数为3

C．标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4

D．44g 中杂化的碳原子数目为2

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是

A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1

B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2

C．0.1 溶液中，的数目为0.2

D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2

7 . 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2

B．含2mol 的浓硫酸和足量的Cu反应可生成个分子

C．标准状况下，22.4L 和混合气中含个原子

D．18g 和18g 中含有的质子数均为10

8 . 按要求填空
(1)实验室要配制240mL 0.1mol/L 溶液，请回答：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、天平、量筒、_______、_______
(2)用托盘天平称取碳酸钠固体，其质量为_______
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同)。
定容前，容量瓶中有少量蒸馏水，结果所配溶液的物质的量浓度_______。定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若仰视会使结果浓度_______。

9 . 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1mol 和Fe充分反应，转移电子数为3	B．标准状况下，2.24L水含有H的个数为0.2
C．1.7g 含有电子数为1	D．0.5mol/L 溶液中的数目为1

10 . I．将39g锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗的物质的量是_______。
(2)气体的成分是_______，V=_______。
Ⅱ．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
(3)此时加入的1.0mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。
(4)混合气体中，NO和的物质的量之比为_______。
(5)若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少_______mL。