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1 . 实验室用(NH4)2CrO4制备Cr2O3:。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L N2含键数为 |
B.1 mol (NH4)2CrO4含NH、NH3和NH3·H2O的总数为2 |
C.常温下,34 g 15NH3含中子数为16 |
D.生成1 mol Cr2O3时转移电子数为3 |
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2 . 碳循环(如图所示)的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉 |
B.电催化转化为乙酸时,转移个电子 |
C.、分子中碳原子均不存在孤对电子 |
D.葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为个 |
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3 . 火箭表面耐高温涂层的制备反应为,阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A.(石墨)中共价键的数目为 |
B.中含有的质子数为 |
C.固体含有的数目一定为 |
D.消耗时,该反应中转移的电子数为 |
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4 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下中含有的键数为 |
B.葡萄糖含羟基数目为 |
C.水溶液中含有的氧原子数为 |
D.25℃时,,则饱和溶液中数目为 |
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解题方法
5 . 三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O,M=242g/mol]是一种重要的无机试剂,用途广泛。
回答下列问题:
Ⅰ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括_______ 、过滤、洗涤、干燥。在洗涤操作中用乙醇洗涤的原因是_______ 。
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O时,为避免NOx的生成,工程师提出还应加入H2O2溶液,反应的化学方程式为_______ ,当消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时,得到653.4kg产品,产率为_______ 。
Ⅱ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生,反应的化学方程式为_______ ,继续升温至时生成的固体产物为_______ (填化学式)。
回答下列问题:
Ⅰ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O时,为避免NOx的生成,工程师提出还应加入H2O2溶液,反应的化学方程式为
Ⅱ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生,反应的化学方程式为
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6 . 《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅……而后火药成声”,涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L 中含有的π键数为 |
B.1 mol 分子中的电子总数为 |
C.常温下,1 mol⋅L 溶液中数为 |
D.12 g C完全反应转移电子数为 |
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解题方法
7 . 在Pt-BaO催化下,NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是
A.、与BaO的反应中,是还原剂,是氧化剂 |
B.反应I为 |
C.反应Ⅱ中,最终生成的物质的量为mol |
D.反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 |
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8 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况),转移的电子数为 |
B.7.8 g和的混合物中含有的离子数大于 |
C.1L0.1 mol·LNaF溶液中含有的数为 |
D.12 g金刚石中含有的共价键数为 |
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9 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.和混合固体中含的数目为 |
B.向溶液中通入适量,当有被氧化时,共转移电子的数目为 |
C.用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去,阴极为石墨,阳极为铁,理论上电路中每通过电子,就有个被还原 |
D.含键的数目为 |
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10 . 利用激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米材料。有关反应如下:
①
②
③
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
①
②
③
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.28g晶体Si含有的共价键数目为 |
B.晶体中存在分子间氢键 |
C.的熔沸点比高 |
D.反应③中制取1molSiC,转移的电子数为 |
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66次组卷
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2卷引用:2024届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期三模化学试题