解题方法
1 . 两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
| A．分子个数比为16∶17 | B．同温同压下气体的体积之比是17∶16 |
| C．氢原子个数比为17∶12 | D．原子个数比为17∶16 |
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2 . 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温下，18 g H2O所含有的电子数是10NA |
| B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
| C．标准状况下，22.4 L氢气和氨气(体积比1：3)的混合气体中含有分子总数为NA |
| D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA |
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3 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．2.24 L 甲烷中sp3杂化轨道数为0.4 NA |
| B．7.8 g 苯分子中含有电子数为4.2 NA |
| C．4.6g乙醇中含有的极性键数为0.7 NA |
| D．0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π键数为0.1 NA |
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4 . 下列溶液中的
浓度与
溶液中的浓度相等的是
浓度与溶液中的浓度相等的是A．  溶液 | B．  溶液 |
C．  溶液 | D．  溶液 |
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5 . 设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下， 含有的氧原子数为 |
B．常温常压下， 含 个原子 |
C．1.8g的 离子中含有的电子数为 |
D．物质的量浓度为 的 溶液中，含有个数为 |
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解题方法
6 . 下图是某硫酸试剂瓶的标签，下列说法不正确的是
| A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1 |
| B．配制100mL2.3mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL |
| C．取100mL该硫酸与100mL水混合，H2SO4溶质的质量分数变为原来的一半 |
| D．取100mL该硫酸与100mL水混合，H2SO4的物质的量浓度变为原来的一半 |
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名校
7 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 
。有关该反应，下列叙述正确的是
。有关该反应，下列叙述正确的是A． 中 的化合价为 |
B．上述反应中 是氧化剂，反应中被氧化 |
C．标准状况下，每生成 ，反应转移的电子为 |
D．若被氧化的原子的物质的量为 ，则氧化产物比还原产物多 |
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名校
解题方法
8 . 下列说法中正确的是
| A．已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数大于15% |
| B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L |
| C．把100mL3mol·L-1的H2SO4溶液与100mLH2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 |
| D．在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为1.84g/mL的浓硫酸中加入一定量水稀释成9mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积小于100mL |
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9 . 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA |
| B．常温常压下，22.4 L HCl气体含有的分子数小于NA |
| C．0.1 mol·L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA |
| D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下， 所含分子数为0.5 |
B． 溶液中所含 离子的数目为 |
C．通常状况下， 与 所含的氧原子数均为 2 |
D．常温下， 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1 |
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