1 . 有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是

A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4

B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．根据产生气体的量分析，样品中Na2CO3和MgCO3不可能同时存在

2 . 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是
   

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为

B．A点溶液中的溶质为和

C．原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L

D．原混合酸中和物质的量之比为2∶1

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．0.1NASO2与足量氧气反应生成SO3的质量为8克

B．标准状况下，11.2LCH4含共用电子对数为2NA

C．100mL0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA

D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．9 g重水()中含有的质子数为5

B．浓盐酸与氧化剂反应，每制备1 mol 转移电子的数目可能小于2

C．14 g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3

D．200 mL 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA

B．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NA

C．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA

D．31g基态P原子中含有的未成对电子数为3NA

6 . 足量的铜使一定量的浓硝酸完全反应完，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．铜与浓硝酸反应过程中转移了电子

B．消耗氧气的体积为(标准状况)

C．参加反应的是

D．混合气体中与物质的量之比为

7 . 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
   

A．能发生取代、加成、氧化反应

B．分子中所有原子可能在同一平面上

C．与   互为同分异构体

D．该物质与足量反应生成

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．体积均为22.4L(标准状况)的乙烷和乙醇含氢原子数均为6NA

B．CH4与Cl2混合物在光照下，当有0.1molCl2参加反应时，可形成0.1NA个C－Cl键

C．4.2gC3H6分子中含有π键的数目为0.1NA

D．2.8g乙烯和丁烯的混合气体在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为1.2NA

9 . 向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和NO₂的混合气体及Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO2的体积为2.24L(标况)

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

10 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1.6g离子所含质子数为

B．含4.6g钠元素的中含有阴离子的总数为0.1

C．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1∶3

D．25℃， Pa，22.4L 中含有的原子数约为3