1 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下的质量为

B．含有个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为

C．的溶液中，含有个

D．含的物质的量为的浓盐酸与足量的反应，产生的在标准状况下的体积为

2 . 向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.01mol

B．通入CO2的体积标准状况下为336mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与反应完全后可生成0.5NA个H2分子

B．1mol混合气体中只有Cl2与Cl2O，则该混合气体中氯原子的总数目为2NA

C．晶体在完全熔融时，其阳离子总数目为0.2NA

D．与足量的反应完全后，转移0.1NA个电子

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1含原子的物质的量为3

B．将含有0.01的饱和溶液制成胶体后，生成的胶粒数目为0.01

C．16g和的混合气体所含原子数为

D．标准状况下，1任何物质体积约为22.4L

5 . 将通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是
   

A．和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．原苛性钾溶液中的物质的量无法确定

C．反应中转移电子数为

D．生成物中的物质的量为

6 . 一定条件下，使26gCO和O₂的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O₂的质量比可能是

A．9：4

B．4：9

C．7：6

D．1：1

7 . 将铁粉放入100 mL2 mol·L^-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO气体，则所溶解的铁的质量可能是

A．2.8 g

B．4.2 g

C．5.6 g

D．11.2 g

8 . 向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L^-1盐酸。此时反应生成 CO₂ 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1

B．当 0＜V(HCl)＜40 mL 时，乙溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H+＝H2O

C．甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3和NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况)

9 . 设N_A代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的(      )

A．标况下，1个O2分子的体积是22.4/NA

B．将l mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl-) +n(ClO-)=2NA

C．标况下，11.2 L甲烷(CH4) 和乙烯(C2H4)的混合气体所含氢原子数为2NA

D．同等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同

10 . 在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（       ）

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．上述溶液中再加入水，所得溶液溶质的质量分数大于