1 . NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+ 4NH₃=5N₂+6H₂O。现有NO与NH₃的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有0.2mol NH3被氧化

C．转移电子数为1.2NA

D．原混合气体中NO、NH3物质的量之比为3：7或4：1

2 . 某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na+的物质的量为0.06mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

3 . 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

4 . 世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-。下列关于ClO₂的说法中正确的是

A．ClO2的摩尔质量为67.5g•mol-1

B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物

C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍

D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1含原子的物质的量为3

B．将含有0.01的饱和溶液制成胶体后，生成的胶粒数目为0.01

C．16g和的混合气体所含原子数为

D．标准状况下，1任何物质体积约为22.4L

6 . 一定条件下，使26gCO和O₂的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O₂的质量比可能是

A．9：4

B．4：9

C．7：6

D．1：1

7 . 同温同压下,质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体,下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是:H2 >CH4 >O2 >SO2 >CO2

B．所含的分子数由多到少的顺序是:H2 >CH4>O2 >CO2>SO2

C．所含的原子数由多到少的顺序是: CH4 >H2 >O2>CO2>SO2

D．密度由大到小的顺序是:SO2 >CO2>O2 >CH4 >H2

8 . 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×10²³相似。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NA

B．46g NO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NA

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中所含Na+和总数为1.2NA

D．标准状况下，18g水所占的体积小于22.4L

9 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的有（       ）

A．2.3g金属钠与一定量氧气完全反应生成Na2O与Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

B．0.1molNa2O2投入足量水中，转移电子数目为0.2NA

C．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

D．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为NA

10 . 将一定量的KHCO₃和K₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO₂(标准状况)。则下列说法正确的是（       ）

A．盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L	B．盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L
C．原混合物中KHCO3的质量为10.0g	D．原混合物中K2CO3的质量20.7g