1 . 设阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．13gZn与浓硫酸反应完全，生成和，转移电子数为

B．12g镁在足量的空气中充分燃烧，生成，MgO，C，转移电子数大于

C．标准状况下，16.8mL环己烷含有碳氢键大于0.018mol，小于2.4mol

D．和的固体混合物中含有的阴离子数为

2 . 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是

A．气体体积：甲>乙	B．原子数目：甲<乙
C．分子数目：甲<乙	D．相对分子质量：甲>乙

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NA

B．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应

C．含有2NA个的H原子的CH4为8g

D．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L

5 . 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole   Day)，这个时间的美式写法为6：02，外观与阿伏加德罗常数近似值6：02×10²³相似。用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g 的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 NA

B．常温常压下，32g O2和O3混合气体中氧原子的数目为2 NA

C．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2 NA

D．0.01 mol Cl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.02NA

6 . 某工厂利用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+

B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/L

C．若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1

D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+

7 . 截止到2021年4月11日全球新冠肺炎确诊人数超过1.36亿人(中国10.3万)，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA

B．92g体积分数75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NA

C．34gH2O2中含有的共用电子数为6NA

D．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为9NA

8 . 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1molH2O的分子数为NA个

B．1molOH-含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数小于NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

9 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4L氮气所含原子的数目为NA

B．78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NA

C．1.8g中含有O-H键的数目为0.2NA

D．1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA

10 . N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有的H+数目为NA

B．常温常压下，16gO2与O3的混合气体所含的原子数为NA

C．标准状况下，5.6g的金属铁在22.4L氯气中充分燃烧失去的电子数为0.3NA

D．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3的分子数为2NA