1 . 现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是

A．装置A中液体试剂为盐酸

B．装置B的作用是除去挥发出的气体

C．若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低

D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%

2 . 把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．反应过程转移电子的物质的量为

D．反应后生成的盐为和，其物质的量之比

3 . 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH₄)和臭氧(O₃)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是

A．密度之比为3：1	B．物质的量之比为3：1
C．体积之比为1：3	D．原子数之比为5：1

4 . 下列说法正确的是

A．同温同压下，和的密度相同

B．同温同压下，等质量的和的电子数相同

C．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为

D．质量相同的和(重水)所含的原子数相同

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NA

B．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应

C．含有2NA个的H原子的CH4为8g

D．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 碳酸亚乙酯 中含有的σ键数为6NA

B．0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl溶液中的(NH+NH3·H2O)的数目相同

C．56 g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5 NA

D．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA

7 . KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mole-

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

8 . 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸

B．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾

C．配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高

D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低

9 . 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①
②

下列说法正确的是

A．图中线段a表示离子

B．随x值增大，溶液中不变

C．若测得所得溶液中为，则x值为0.75

D．时，反应中可收集到标准状况下

10 . 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L水中含有氢原子数为NA

B．通常条件下，14g 含有质子数为6NA

C．0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数为1.5 NA

D．3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子总数为0.2 NA