1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.12L甲烷中含有的共价键数目为0.2NA

B．0.5mol熔融的中含有的离子数目为1.5NA

C．5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA

D．4.6g和的混合气体中所含氮原子数目为0.1NA

2 . 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子转移

B．图1整个过程中共生成0.26 g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是Y

D．图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO

3 . 将通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是
   

A．和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．原苛性钾溶液中的物质的量无法确定

C．反应中转移电子数为

D．生成物中的物质的量为

4 . 标准状况时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述不正确的是

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为

5 . 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案二更便于实施

6 . 一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是

A．右边与左边分子数之比为4：1

B．右侧CO的质量为7g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

7 . 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole   Day)，这个时间的美式写法为6：02，外观与阿伏加德罗常数近似值6：02×10²³相似。用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g 的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 NA

B．常温常压下，32g O2和O3混合气体中氧原子的数目为2 NA

C．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2 NA

D．0.01 mol Cl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.02NA

8 . 16mL由NO与NH₃组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH₃的物质的量之比可能为

A．5∶3

B．3∶2

C．4∶3

D．9∶7

9 . 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．所含共价键数目均为0.4的白磷()和甲烷的物质的量相等

B．常温下，向1L 0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为0.1

C．通入了1mol 的新制氯水中，HClO、、粒子数目之和为2

D．向溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，反应转移的电子数为

10 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为

B．常温下，46g由和甲硫醛组成的混合物中含有的分子数为

C．标准状况下，中含有的共价键数目为

D．的溶液中阴离子总数大于