1 . 已知：还原性：HSO＞I^-，氧化性：IO＞I_2.在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0~a间发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+

B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为0.6mol

C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1mol

2 . 向100 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.3 mol·L-1

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

3 . 已知反应：①
②
③
现向5L，的溶液中不断加入一定浓度的酸性溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．段对应的离子为

B．段、段分别对应反应②、反应③

C．原溶液中

D．乙点时：

4 . 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液的物质的量浓度为

C．该溶液的溶解度为

D．该溶液的密度为

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于0.5NA

C．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

D．50 mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的溶液中的物质的量小于0.1NA

B．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H键总数为0.4NA

C．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时 参与的反应中转移电子数为0.4NA

D．将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2NA

7 . 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)        ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ

B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA

C．标准状况下，1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L

D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9 . 标准状况时，将aLNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是bmol，下列叙述不正确的是

A．溶质的质量分数

B．溶质电离出的OH-物质的量浓度

C．溶液中

D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w

10 . 向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L

B．当0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++ CO=HCO

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是3：1

D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL