1 . 某萃铜余液主要含有Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、SO等离子，从萃铜余液中回收金属和制备x ZnCO₃·y Zn(OH)₂·z H₂O的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．已知过硫酸钠(Na2S2O8)中S的化合价为+6，则1 mol S2O中过氧键的数目为NA

B．“氧化除锰”过程中，Na2S2O8可用绿色氧化剂H2O2来代替

C．试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，则X可以是ZnO或ZnCO3

D．取3.41g碱式碳酸锌[x ZnCO3·y Zn(OH)2·z H2O]高温煅烧得ZnO，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224 L，则该碱式碳酸锌的化学式为ZnCO3·Zn(OH)2·H2O。

3 . 下列实验操作分析或记录正确的是

A．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．将11.7gNaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L

D．配制480mL 0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0 g

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是________。
A．72 g CaO₂与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N_A
B．CH₄和C₂H₄的混合气体2.24 L，含有的C-H键数目为0.4N_A
C．7.8 g Na₂S与Na₂O₂的混合物，含离子总数为0.3N_A
D．1.56 g Na₂O₂和Na₂S的混合物中阴、阳离子的总数是0.07N_A
E．常温常压下，8 g O₂与O₃的混合气体中含有4N_A个电子
F．D₂¹⁸O和T₂O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5N_A

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_______
A．1 mol白磷中含有P-P共价键的数目为4N_A
B．1 mol氯化钠中含有Na⁺的数目为N_A
C．12 g NaHSO₄晶体中阴离子所带电荷数为 0.2N_A
D．球碳盐K₃C₆₀中阴、阳离子个数比为1∶3
E．31 g P₄(分子结构：)中的共价键数目为1.5N_A

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8g CuO与足量充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2

B．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2

C．与足量镁粉反应转移电子的数目为0.2

D．常温常压下，与水反应转移电子数为

8 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

B．常温常压下，14g N2和CO混合气体中所含原子数为NA

C．标准状况下，22.4L CH3Cl含有的分子数为NA

D．1L 0.1mol·L-1 H2SO3 溶液中含有的H+数目为0.2NA

9 . 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．2 g D2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．将 100 mL0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数为 0.01 NA

C．1 mol Na2O2晶体中，含有的离子总数为3NA

D．100 mL 0.1 mol·L-1 的氨水中，含 NH3·H2O 的数目为 0.01 NA

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．锌-锰干电池电池反应：Zn+2NH+2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O，当有1 mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反应转移的电子数为4NA

B．电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片m g，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.60×10-19库仑)

C．常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4 mol/L

D．1 L0.100 mol/L的Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA