1 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L溶液含有个电子

B．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．1L的溶液中，阴离子数大于

2 . 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断不正确的是

A．由现象1得出化合物X含有氢元素

B．固体混合物Y的成分是Cu和KOH

C．的化学式Cu

D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

3 . 在探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是

A．反应②中铁粉过量，V=2240

B．固体中有铁粉和铜粉，m=3.76

C．原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为5:1

D．①发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02

4 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．石墨中含有键的数目为1.5

B．标准状况下，中含有键的数目为0.4

C．常温常压下，气体中含有的分子数小于

D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.2

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 碳酸亚乙酯 中含有的σ键数为6NA

B．0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl溶液中的(NH+NH3·H2O)的数目相同

C．56 g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5 NA

D．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA

6 . 在100mL密度为1.26g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g，则下列叙述正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积为100mL

C．原稀硝酸的质量分数至少为20%

D．参加反应金属总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g

7 . KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mole-

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

8 . 设 N_A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是

A．2.4g Mg在足量的O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.2NA

B．1L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

C．0.5 mol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为1.5 NA

D．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

9 . 对于钠的含氧化合物的说法正确的是

A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA

B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂又不是还原剂

D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键

10 . 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该过程中，O3是催化剂

B．l6gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA

C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液

D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g