1 . 在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[Na⁺(NH₃)_x和e^-(NH₃)_y]，且过程中有少量H₂产生。下列说法正确的是(        )

A．0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol H2时，Na共失去0.1mol电子

B．电子通过配位键和NH3结合

C．e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图为 、

D．钠与液氨的反应可表示为2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g溶于足量水，所得溶液中和四种微粒的总数为NA

B．标准状况下，22.4L中含有3NA个共价键

C．常温下，将5.6g铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.3NA

D．，当该反应放出的热量为92kJ时，转移电子数为6NA

4 . 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．上述反应中只有离子键的断裂和形成

B．的溶液中含氧原子的数目为0.3NA

C．当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

5 . 现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是，其中钠离子的质量分数是a％，则下列有关该溶液的说法错误的是。

A．溶质的质量分数是％

B．溶液的物质的量浓度是

C．溶质和溶剂的物质的量之比是

D．硫酸根离子的质量分数是

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。

A．标准状况下，与中所含的分子数均为

B．由与组成的混合物中阴离子总数为

C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同

D．0.1mol Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为

7 . 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液，其主要原理如下：反应2：。下列说法正确的是

A．反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5

B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子

C．反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3

D．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质

8 . 已知反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是

A．SO2的转化率	B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强	D．SO3的体积分数

9 . 将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO₂的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO_3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是

A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2

B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2mol

C．通入的O2体积为5.6L

D．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1