1 . 将含O₂ 和CH₄的混合气体充入有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是

A．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2:1

B．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1:2

C．残留固体中只有Na2CO3

D．残留固体中只有Na2CO3 和NaOH

2 . 将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g，则c值不可能为

A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4

3 . 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是(　　)

A．物质的量：甲＜乙	B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙	D．相对分子质量：甲＞乙

4 . 现有1950g发烟硫酸（用a SO₃•H₂O 表示），SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H₂SO₄•H₂O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（　　）

A．a=1.38

B．a=1.31

C．b=174

D．b=129

5 . 1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3丁二烯的体积百分含量为x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。则下列关系式中正确的是

A．y=x%＜1/2	B．y=1-x%＞2/3
C．y=x%＞1/3	D．y=1-2x%＞1/3

6 . 用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H₂SO₄ 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu^2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu^2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu^2＋浓度为 200 mg·L^－1，Cu^2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是

A．根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B．根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好

C．根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％

D．根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)

7 . 工业上在一定条件下，CO₂和H₂以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（　　）

A．C2H6

B．C6H12

C．C2H6O

D．C3H8O2

8 . 如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是

A．生成的M和E的分子个数比为l：1

B．反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变

C．反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变

D．R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同

9 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，NA个水分子所占体积约为22.4L

B．常温、常压下，22.4LN2所含的分子数小于NA个

C．在1mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个

D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数约为2NA个

10 . 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N_A为阿伏加 德罗常数的值)

   

A．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

B．10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

C．2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

D．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA