1 . V_m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， N_A为阿伏加 德罗常数，下面关系式中正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 向15.0 mL 1.0 mol/L的（NH₄）Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，并不断搅拌。当生成0.78 g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为

A．30 mL

B．45 mL

C．50 mL

D．65 mL

3 . 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是

A．x的取值范围是0＜x≤0.25

B．无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀

C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2

D．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=

4 . 阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子

B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023

D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

5 . 以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L

B．15.6g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA

C．1mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA

D．将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA

6 . N_A表示阿伏加 德罗常数，下列判断正确的是（　　）

A．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

B．0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.01NA

C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NA

D．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA

7 . 现有1950g发烟硫酸(用aSO₃•H₂O表示)，SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H₂SO₄•H₂O表示)，则以下正确的是(　　)(允许最后一位数字不同)

A．a=1.38

B．a=1.53

C．b=174

D．b=165

8 . 将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W₂g。下列所列关系式中正确的是（       ）

A．35.5a=(W2-W1)V2	B．n(Na)+3n(Al)=mol
C．n(Al)＞mol	D．aV2=

9 . N_A表示阿伏加 德罗常数，下列判断正确的是（       ）

A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NA

D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为9NA

10 . 硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
铵盐样品质量（g）	5.00	10.00	20.00	30.00	40.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）	40	40	40	40	40
浓硫酸增加的质量（g）	0.5m	m	m	1.36	0

以下结论正确的是（       ）

A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4

B．第四次实验中，产生的氨气是0.06mol

C．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等

D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17