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1 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,中含有个硫原子 |
B.皇冠状()分子中含有个键 |
C.1 mol CH4或P4(正四面体)分子中含有的共价键数均为4NA |
D.30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA |
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解题方法
2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.中含有的中子数目为 |
B.标准状况下,溶于足量溶液,所得溶液中的数目小于 |
C.含的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为 |
D.所含极性共价键的数目为 |
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解题方法
3 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.等物质的量的乙烷()与乙醛()分子中含共用电子对数目均为 |
B.1 mol NO与0.5 mol 充分反应后,混合气体分子中氮原子数目为 |
C.在硫酸催化条件下,足量的乙酸与4.6 g乙醇充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为 |
D.100 mL 12 mol/L的浓与过量Cu反应,转移的电子数大于 |
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解题方法
4 . 双极膜(BP)可以在电场作用下,使水分子快速解离为OH⁻和H+,并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示,已知盐室中生成CaCO3实现捕获,下列说法正确的是
A.捕获装置中,阴极反应为 |
B.溶液中的X为H+ |
C.交换膜A为阴离子交换膜 |
D.捕获1.12LCO2转化为沉淀,则转移电子2mol |
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5 . NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液中,含有的 Na+数目为 0.2 NA |
B.标准状况下,22.4 L CH4 和 22.4 L Cl2 在光照下充分反应后的分子数为 2NA |
C.1 mol Na2O2 晶体和 1 mol CaH2 晶体含有的离子数目均为 2NA |
D.一定条件下,5.6 g Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数为 0.2NA |
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6 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.2g 含有的中子数为 |
B.标准状况下32g 与11.2L 含有相同分子数 |
C.1mol 与过量的铁粉反应转移的电子数为2 |
D.25℃、下,2.24L NO含有的原子数大于0.2 |
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7 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1 mol O3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA |
B.c(Cl-)为0.1 mol/L的1 L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为NA |
C.平均聚合度为n的聚乙烯中,碳碳双键的数目为nNA |
D.常温下,1 L0.1 mol/LCH3COONH4的溶液中,CH3COO-与数目都小于0.1NA |
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8 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L中含有的分子数目为0.5 NA |
B.4mol浓盐酸与足量的共热反应,转移的电子数为2 NA |
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2 NA |
D.常温常压下,1的溶液中所含的数目为NA |
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9 . 工业上从海水中制溴的步骤为:(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5,通入氯气把溴置换出来;(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收;(III)最后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。其中,碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行,其反应的机理如图所示。下列说法正确的是
第一步:
第二步:
第三步:
第一步:
第二步:
第三步:
A.1molH-O中含有的电子数为9NA |
B.第二步反应为Br2在OH-中歧化,产生Br-和BrO- |
C.当第(III)步产生1molBr2时则转移的电子数为2NA |
D.该反应机理说明BrO-的稳定性较差 |
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2023-03-29更新
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327次组卷
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2卷引用:山东省部分学校2023届高三二轮复习联考(一)化学试题
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解题方法
10 . 某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体(已知:NH+OH-=NH3↑+H2O),同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在4种离子 |
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L |
C.SO、NH、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在 |
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在 |
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2022-12-19更新
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237次组卷
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3卷引用:山东省威海市文登新一中2021-2022学年高三3月模拟化学试题