1 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为

C．与K充分反应转移的电子数目为

D．1L稀硝酸中含有的氢离子数目为

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3参与反应转移6 NA电子

B．0℃时，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

C．1 mol油酸甘油三酯中含有6 NA双键

D．用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA 时，阳极质量可能减轻32g

3 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是（       ）

A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2O

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍

4 . 将一定量的KHCO₃和K₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO₂(标准状况)。则下列说法正确的是（       ）

A．盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L	B．盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L
C．原混合物中KHCO3的质量为10.0g	D．原混合物中K2CO3的质量20.7g

5 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

6 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子数为NA

B．密闭容器中，1mol NO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NA

C．3.0g乙烷中含有的共价键数为0.7NA

D．常温下，1mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，转移的电子数为NA

7 . 近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；
反应Ⅱ：SO₃+H₂O=H₂SO₄。
下列说法不正确的是（       ）

A．当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子

B．6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等

C．SO2、SO3的中心原子杂化类型不同

D．目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3

8 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na₂S₂O₈，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO·、·OH表示自由基）。设阿伏加 德罗常数的值为N_A。下列叙述错误的是（）

A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1

B．若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82−被还原

C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-·+OH-=SO42-+·OH

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

9 . 设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为 NA

B．氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NA

C．过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA

10 . 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN^-，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是

A．氰化物有毒，CN- 易与人体内的Fe2+、Fe3+ 络合

B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2

C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体

D．用双氧水处理后的废水可直接排放