1 . 利用氨体系选择性浸出法可以从银渣(主要成分为银单质，杂质为锌、铁、铅等单质)中得到银，主要工艺如图所示。

下列说法错误的是

A．整个工艺流程中，只有电解过程发生了氧化还原反应

B．工艺中采取减压过滤可以更有效地分离滤液和滤渣

C．实验室中完成萃取和反萃取两步操作，均需用到分液漏斗

D．阳极每产生气体时，阴极得到432g银

2 . 向一定质量的H₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液中先加后滴加100.0gBaCl₂溶液和一定量的Na₂CO₃溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液pH=7

B．b点对应溶液中溶质有3种

C．BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%

D．向d点固体中加入足量的稀盐酸，可产生气体的质量为0.44g

3 . 实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg (OH) ₂MgO+H₂O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是

A．由ab段减少的质量可知水垢中含有0. 9g氢氧化镁

B．b点剩余固体的成分为CaCO3、MgO和Mg (OH) 2

C．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x) g

D．最终剩余固体质量x=7. 6g

4 . 某同学将钾投入溶液中待其充分反应。下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中的数目约为

B．反应过程中没有白色沉淀生成

C．反应后的溶液中，溶质只有

D．生成标准状况下

5 . 在托盘天平两端分别放置盛有等体积等物质的量浓度稀硫酸的烧杯，调节天平使之平衡。甲同学分别向两烧杯中加入等质量的锌粉和铁粉；乙同学分别加入等物质的量的钠和镁；丙同学分别加入等物质的量的氧化钠和过氧化钠。则下列说法正确的

A．这三个同学的天平仍可能均保持平衡状态

B．要使天平保持平衡状态，加入的两种物质要么都过量，要么都不足

C．甲同学将等质量改为等物质的量，则天平一定不平衡

D．乙、丙同学分别将等物质的量改为等质量，则天平均可能平衡

6 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A．配制物质的量浓度为的溶液时，用托盘天平称取胆矾

B．将溶解在水中，再稀释成溶液，从中取出，这溶液的物质的量浓度为

C．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高

D．实验室配制的溶液，称量时若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

7 . 在测定气体体积的实验中(实验装置如下图所示)，通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积为，请问造成该实验误差的原因可能有

A．反应的镁条中含有杂质铝

B．未等反应溶液冷却就读取气体体积

C．称量条时，条表面未经砂皮打磨过

D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面

8 . 铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是

A．两反应生成的物质的量之比为

B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为

C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于

D．参加反应的铁与铝的质量比

9 . 下列叙述中，正确的是

A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红

C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液

D．10 mL0.2 mol/L氯化钾溶液与100 mL0.1 mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同

10 . 下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法不正确的是

A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液

C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等