1 . 化学是以实验为主的自然科学，实验操作有严格的规范。下列实验操作的描述错误的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，用玻璃棒不断搅拌并继续煮沸至溶液呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体

B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶并定容，所配溶液浓度偏大

C．容量瓶检漏方法：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180°，再倒转，看是否漏水

D．用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1浓硫酸，配240mL 2mol·L-1稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸26.1mL

2 . 一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是

A．总反应为

B．在下，反应中每转移，消耗

C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂

D．的分子结构模型为

3 . 已知甲与乙反应生成丙和丁，某实验小组对这一反应进行定量测定，测定结果如表所示。下列有关说法正确的是。

	甲	乙	丙	丁	反应情况
实验一			m g		甲与乙恰好完全反应
实验二

A．甲的摩尔质量为	B．实验二中甲与乙恰好完全反应
C．若丁的摩尔质量为，则	D．丙的摩尔质量为

4 . 常温下，将气体通入饱和溶液，产生的气体与一定体积的混合，再通入溶液中，气体恰好被完全吸收生成和，下列说法错误的是

A．气体X中与的体积比为

B．相同条件下，气体的体积与原的体积相同

C．反应中与的体积之比为

D．反应中消耗的物质的量为

5 . 一定质量的钠铝合金投入水中，充分反应后测得产生4 mol气体且固体有剩余，将相同质量的钠铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后产生5.5 mol气体，下列正确的是

A．铝的质量为81 g	B．钠和铝的质量比为23：27
C．剩余固体的物质的量为1.5 mol	D．两次实验中转移电子数之比为8：11

6 . 向mg由铝粉、铁粉和铜粉组成的混合物中，加入一定量某浓度的稀硝酸，待固体完全溶解后，将溶液均分为2份。取其中1份于试管中，加入浓度为c₁的NaOH溶液。所产生的沉淀质量随加入碱液体积V_(NaOH)的变化如图。则下列说法中正确的是
   

A．	B．a～b段，溶液的导电能力不断减弱
C．	D．金属混合物中

7 . 日常生活中，佩戴的银饰会逐渐变黑，发生反应(未配平)。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子为直线构型

B．中含有的中子数与电子数之比为61∶47

C．当反应中转移2 mol电子时，被还原的气体体积为11.2 L(标准状况下)

D．室温下，将0.1 L pH=2的溶液稀释10倍后，溶液中的数目为

8 . 小明爷爷用血糖仪测血糖，数值为10.0，意味着爷爷血液中葡萄糖(C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180)的含量为10.0mmol/L(已知1mmol=1×10^-3mol)，1L该血液中含葡萄糖

A．1.80g

B．1.00×10-2mol

C．10.0g

D．1.00×10-3mol

9 . 有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是

A．与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快

B．缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同

C．反应后溶液中的浓度：①＝②

D．若加入稀盐酸的体积为5mL，要使完全转化为，则

10 . 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、传感器置于溶液中，传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法错误的是

A．图甲中，氯水的pH减小可能是大量挥发所致

B．图乙中，浓度增大说明HClO分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离

C．结合图甲、乙和丙分析可知

D．由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2mol，则生成的物质的量约为0.076mol(忽略其他物质挥发产生的气体)