1 . 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

2 . 在标准状况下，将a LNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

A．=

B．c=

C．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于

D．上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

3 . 如图，密闭汽缸被一不漏气可滑动的活塞隔开两部分，左边充有氮气，右边充有H₂和O₂，在室温下右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于汽缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是

A．2:7

B．7:2

C．4:5

D．8:1

4 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol H2O所占的体积约为2.24L

B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol

C．1mol NH3的质量等于NA个氨分子的质量之和

D．常温下18g水和标准状况下22.4L O2分子数均为NA

5 . 下列叙述错误的是

A．40.0g NaOH溶于水配成2L溶液，所得溶液其溶质物质的量浓度为0.5mol/L

B．从1L 2.0mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1.0 mol/L

C．配制0.100 mol/L的NaCl溶液，需用5.85g NaCl固体

D．常温常压下，将3.65g HCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为1mol/L

6 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

B．和分别与充分反应，转移电子数分别为和

C．标准状况下，含有的分子数为

D．，时，由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子总数为2NA

B．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NA

C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NA

D．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

8 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数是0.6NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

D．标准状况下，20mLCO2与40mLO2所含的分子个数比为1∶2

9 . 现有500 mL 1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，下列操作及结论不正确的是

A．取出50 mL该溶液，其中c(SO)=0.1 mol·L-1

B．取出50 mL该溶液加蒸馏水稀释至100 mL时，得到0.5 mol·L-1H2SO4溶液

C．500 mL该溶液与足量的BaCl2溶液完全反应生成0.5mol BaSO4

D．500 mL该溶液与足量锌粒充分反应放出气体的体积为11.2 L

10 . 在标准状况下H₂和Cl₂混合气体x L，经光照完全反应后所得到的气体恰好能使y mol KOH完全反应转变为盐且气体无剩余，则x、y的关系不可能是

A．y>

B．y≥

C．y＜

D．y＜