1 . 由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比可能是

A．1∶2∶1

B．2∶2∶3

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3

2 . 在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO₂全部逸出)。溶液中产生CO₂的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)

A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3

B．AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

C．最初通入的CO2的质量为4.4g

D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L

3 . 在标准状况下，将完全溶于1L水，所得溶液的密度为，溶质质量分数为w，物质的量浓度为，下列叙述正确的是

A．

B．

C．

D．向上述溶液中加入相同体积的水，所得溶液的溶质质量分数大于

6 . “84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K₂FeO₄)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是

A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子

B．常温常压下，32g O2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023

C．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol [4MnO+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

D．7.45g NaClO固体中ClO-的个数等于6.02×1022个

7 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下的质量为

B．含有个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为

C．的溶液中，含有个

D．含的物质的量为的浓盐酸与足量的反应，产生的在标准状况下的体积为

8 . 向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.01mol

B．通入CO2的体积标准状况下为336mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

9 . 下列说法不正确的是

A．2.3gNa投入97.7g 水中所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为16g

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g